Дано: m(FeS+ZnS)=28,2 г m(CuCl₂) = 405 г ω(CuCl₂) = 10%= 0.1 ω(FeS) - ? ω(ZnS) - ?
Решение. Определим объем газа, который выделился: m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г 135 г 22,4 л CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑ 40,5 г х л х=V(H₂S) = 6,72 л Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л 88 г 22,4 л FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑ х г у л
97 г 22,4 л ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑ 28,2-х 6,72-у Составляем систему двух уравнений: 22,4х = 88у 22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у) Решив систему уравнений, найдем х х=m(FeS)=8,8 г m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21% ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%
Na2O - оксид натрия (Na(+1), O(-2))
FeO - оксид железа (II) (Fe(+2), O(-2))
NO2 - оксид азота (IV) (N(+4), O(-2))
Основания:
КОН - гидроксид калия (K(+1), O(-2), H(+1))
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II) (Cu(+2), O(-2), H(+1))
Pb(OH)2 - гидроксид свинца (II) (Pb(+2), O(-2), H(+1))
Кислоты:
H2SO4 - серная кислота (H(+1), S(+6), O(-2))
H2SO3 - сернистая кислота (Н(+1), S(+4), O(-2))
H2SiO3 - метакремниевая кислота (H(+1), Si(+4), O(-2))
Соли:
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия (Al(+3), S(+6), O(-2))
CuSO4 - сульфат меди (II) (Cu(+2), S(+6), O(-2))
Na2SO4 - сульфат натрия (Na(+1), S(+6), O(-2))
NaCl - хлорид натрия (Na(+1), Cl(-1))
Ca3(PO4)2 - ортофосфат кальция (Ca(+2), P(+5), O(-2))
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%