З води і кристалічної речовини
виготовити 50г 11% розчину кухонної
солі, провести необхідні розрахунки.
Порядок виконання:
1.Обчисліть масу солі необхідної для
приготування розчину (розрахунки
записати у вигляді задачі).
2. Зважте на терезах наважку солі
.3. Відміряйте необхідний об’єм води.
4. Помістіть у колбу зважену наважку і
додайте виміряний об’єм води,
перемішайте її вміст до повного
розчинення солі.
Розчин №1
Дано: Розв’язок:
Для приготування розчину №1 (50г
11% розчину)
треба взятиг натрій хлориду і
мл води
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота