4 (CH3)3N + 21 O2 = 12 CO2 + 18 H2O + 2 N2
m((CH3)3N + примеси) = 31 г
w% (примеси (CH3)3N) = 5%
V(N2) - ?
V(CO2) - ?
m(чистый (CH3)3N) = m((CH3)3N + примеси) * ((100% - w% примеси) / 100) = 31 г * 0,95 = 29,45 г
n((CH3)3N) = m(чистый (CH3)3N) / M((CH3)3N) = 29,45 г / 59,11 г/моль = 0,498 моль
n(CO2) = 12/4 * n((CH3)3N) = 3 * 0,498 моль = 1,495 моль
V(CO2) = n(CO2) * V0 = 1,495 моль * 22,4 моль/л = 33,5 л
n(N2) = 2/4 * n((CH3)3N) = 0,5 * 0,498 моль = 0,249 моль
V(N2) = n(N2) * V0 = 0,249 моль * 22,4 моль/л = 5,58 л
ΔG = (-237,3*2 + 2*0) - (0 + 4*(-95,2)) = -474,6+380,8 = -93,8
ΔG = ΔH - TΔS
ΔH = ΣΔH( продукты) - ΣΔH (исходные)
ΔH = (2*(-285,8)) - (4*(-92,3) = -571,6 + 369,2 = -202,4 кДж/моль
ΔS = ΣΔS(продукты) - ΣΔS(исходные)
ΔS = (2*70,1 + 2*222,9) - (205 + 4*186,8) = (140,2+445,8) - (205 + 747,2) = 586 - 952,2 = -366,2 Дж/мольК => -0,3662 кДж/мольК
T = 298 К
ΔG = -202,4 - 298*(-0,3662) = -202,4 + 109,1276 = -93,2724 ≈ -93,3 кДж/моль P.S. Все дополнительные значения были взяты из таблицы "Стандартные энтальпии образования, энтропии образования и энергии Гиббса образования"
4 (CH3)3N + 21 O2 = 12 CO2 + 18 H2O + 2 N2
m((CH3)3N + примеси) = 31 г
w% (примеси (CH3)3N) = 5%
V(N2) - ?
V(CO2) - ?
m(чистый (CH3)3N) = m((CH3)3N + примеси) * ((100% - w% примеси) / 100) = 31 г * 0,95 = 29,45 г
n((CH3)3N) = m(чистый (CH3)3N) / M((CH3)3N) = 29,45 г / 59,11 г/моль = 0,498 моль
n(CO2) = 12/4 * n((CH3)3N) = 3 * 0,498 моль = 1,495 моль
V(CO2) = n(CO2) * V0 = 1,495 моль * 22,4 моль/л = 33,5 л
n(N2) = 2/4 * n((CH3)3N) = 0,5 * 0,498 моль = 0,249 моль
V(N2) = n(N2) * V0 = 0,249 моль * 22,4 моль/л = 5,58 л