з переліку виберіть формули оксидів, дайте їм сучасні назви:

HCl, Cl 2 O 5 , HClO 4 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Cu 2 O

2) Складіть формули оксидів (і назвіть їх) таких елементів:

Cr(VI), Rb, I(VII), Zn, Sn(IV)

3) Складіть формули оксидів за такими назвами:

ферум(ІІ) оксид, манган(ІV) оксид, арсен(V) оксид, стронцій оксид, літій оксид

4) Складіть рівняння реакцій за схемами:

Zn + O 2 = …

Na + O 2 = …

Cr + O 2 = … (валентність Хрому у продукті = 3)

C 2 H 4 + O 2 = … + … (валентність Карбону у продукті = 4)

5) Розташуйте сполуки за зростанням масової частки Оксигену в них:

СО 2 , H 2 SO 4 , Al 2 O 3

H2SO4 + 2NaCl > Na2SO4 + 2HCl
234 грамма поваренной соли составляют 234/58,5 = 4 моль, что, согласно уравнению реакции, соответствует 4 молям хлороводорода, или 36,5*4 = 146 граммам HCl.
Массовая доля равна 146/(146 + 354) = 0,292, или 29.2%.

Для определения молярной концентрации требуется по справочнику узнать плотность этого раствора и определить его объем. Так будет правильно.
Однако прикинуть можно и приблизительно.
Плотность воды примерно равна 1, поэтому 354 грамма ее занимают объем, примерно равный 0,354 литра. И 146+354 = 500 грамм раствора займут объем в 0,5 л.
Молярная концентрация примерно будет равна 4/0,5 = 8 моль/л.

В соответствии со значением E 0 (M2 + / M0 ) олово, в отличие от Ge (реагирую- щего лишь с кислотами-окислителями), взаимодействует со всеми кислотами, кро- ме слабых (таких, как уксусная). Причем с разбавленными HNO 3 и H2 SO 4 образу- ются нормальные соли олова(II), а с концентрированными – осадок SnO 2 ⋅ nH2 O . С очень разбавленной HCl получается малорастворимая оснувная соль Sn(OH)Cl , а с концентрированной – комплексное соединение H2 [SnCl 4 ] . Свинец разбавленными HCl и H2 SO 4 пассивируется за счет образования пленки малорастворимых осадков PbCl2 и PbSO 4 (поэтому тару для хранения раз- бавленной H2 SO 4 делают из свинца). Зато Pb растворяется даже уксусной кислотой, а также разб. HNO 3 2, конц. HCl и 80%-ной H2 SO 4