З метою захисту атмосферного повітря від оксидів Нітрогену при очищенні від них консових газів використовується метан: 4NO+CH4=2N2+CO2+2H2O. Який об'єм метану витрачається за годину ,якщо об'єм консового газу складає 130000\годину і вміщує 6см/м Нітрогену (ІІ)оксиду ? ​

 Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия.  Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы. Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов. Каждый период начинается элементарным веществом с низкой температурой плавления (щелочные металлы), но по мере увеличения порядкового номера элементов в периоде температура плавления элементарных веществ растет, проходит через максимум (или максимумы)

Найдем количество вещества исходного соединения:
n = V/Vm = 5,97/22,4 = 0,267 моль
Найдем его молярную массу:
M = m/n = 8/0,267 = 30 г/моль

Количество вещества образовавшегося углекислого газа:
n(CO2) = 11,73/44 = 0,267 моль
Количество вещества образовавшейся воды:
n(H2O) = 4,8/18 = 0,227 моль

Исходя из молекулярной формулы, один моль СО2 содержит один моль углерода и один моль воды (Н2О) содержит 2 моль водорода.

Следовательно, 0,267 моль исходного вещества содержат 0,267 моль углерода и 0,534 моль водорода.
Приводим к целым числам, 1 моль исходного вещества - 1 моль углерода + 2 моль водорода.
Проверка: 1*12 + 2*2 = 14 г/моль, что не соответствует ранее определенной молярной массе вещества, следовательно, в молекулу входит также кислород.
Находим количества вещества кислорода в молекуле:
n(О) = (30 - (1*12 + 2*1))/16 = 1
Таким образом, формула вещества: СН2О
ответ: СН2О