Используя правило Клечковского написать электронную формулу. По электронной формуле это определяется легко. Например, электронная формула углерода 1s2 2s2 2p2, видим что на s-орбиталях по 2 электрона, т. е. они спарены. На p- орбиталях 2 электрона, но 2-р орбиталей три. Значит по правилу Гунда, 2 электрона займут 2 разных р-орбитали, и у углерода - 2 неспаренных электрона. Аналогично рассуждая видим, что у атома азота 1s2 2s2 2p3 - 3 неспаренных электрона. У кислорода 1s2 2s2 2p4 - на р-орбиталях 4 электрона. 3 электрона расположились по одному на разных р-орбиталях, а четвертому отдельного места нет. Поэтому он идет в пару к одному из трех, а два остаются неспаренными. Аналогично у фтора 1s2 2s2 2p5 - один неспаренный электрон, а у неона 1s2 2s2 2p6 нет неспаренных электронов. Совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.
1. Строение атома магния: а) модель атома магния при дуг: ₁₂Mg)₂)₈)₂ б) модель атома магния при электронной формулы: ₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s² в) электронно-графическая модель атома магния: 3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ ₁₂Mg
2. Строение атома радия: а) модель атома радия при дуг: ₊₈₈Ra )₂)₈)₁₈)₃₂)₁₈)₈)₂ б) модель строения атома радия при электронной формулы: ₊₈₈Ra 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶7s² в) электронно-графическая модель атома радия:
7 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 6 уровень s ⇵ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 5 уровень s ⇵ f ⇅⇅⇅⇅⇅⇅⇅ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 4 уровень s ⇵ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ ₊₈₈Ra
3. Строение атома таллия: а) модель атома таллия при дуг: ₊₈₁TI )₂)₈)₁₈)₃₂)₁₈)₃ б) модель строения атома таллия при электронной формулы: ₊₈₁TI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p¹ в) электронно-графическая модель атома таллия:
p ↑ 6 уровень s ⇵ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 5 уровень s ⇵ f ⇅⇅⇅⇅⇅⇅⇅ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 4 уровень s ⇵ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ ₊₈₁TI
Совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.
а) модель атома магния при дуг:
₁₂Mg)₂)₈)₂
б) модель атома магния при электронной формулы:
₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
в) электронно-графическая модель атома магния:
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
₁₂Mg
2. Строение атома радия:
а) модель атома радия при дуг:
₊₈₈Ra )₂)₈)₁₈)₃₂)₁₈)₈)₂
б) модель строения атома радия при электронной формулы:
₊₈₈Ra 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶7s²
в) электронно-графическая модель атома радия:
7 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
6 уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
5 уровень s ⇵
f ⇅⇅⇅⇅⇅⇅⇅
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
4 уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
₊₈₈Ra
3. Строение атома таллия:
а) модель атома таллия при дуг:
₊₈₁TI )₂)₈)₁₈)₃₂)₁₈)₃
б) модель строения атома таллия при электронной формулы:
₊₈₁TI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p¹
в) электронно-графическая модель атома таллия:
p ↑
6 уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
5 уровень s ⇵
f ⇅⇅⇅⇅⇅⇅⇅
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
4 уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
₊₈₁TI