Яку речовину використовують як каталізатор під час реакції естерифікації

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g

ответ: 5.0 г

Объяснение:

Лучше, конечно, посмотрите прикрепленный файл.

Или так:

Дано:

mнач(Sn)=16,9 г

mр(FeBr3)=435.5г

ω1(FeBr3)=20%

ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)

 m (пластинки) - ?  

Металлическое олово восстанавливает ионы Fe3+ в ионы Fe2+:

Sn+ FeBr3= SnBr2+ FeBr2.

Пусть прореагировало х моль олова, образовалось х моль SnBr2, m(SnBr2)=279х (г).

По уравнению реакции n(FeBr3)= 2n(Sn)=2х (моль), масса прореагировавшего FeBr3:  

mпрореаг(FeBr3)= 2х▪296=592 х (г).

В исходном растворе содержалось FeBr3:

mв р-ре(FeBr3)= mр(FeBr3)▪ ω1(FeBr3)=435,5▪0,2=81,7 (г).

После реакции в растворе осталось FeBr3:

mост(FeBr3)= m в р-ре (FeBr3)- mпрореаг(FeBr3)=87,1-592х (г).

По условию задачи массовая доля бромида железа (III) стала равна массовой доле бромида олова (II):

ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)

(m_ост (〖FeBr〗_3 ))/m_(р-ра) =(m_ (〖SnBr〗_2 ))/m_(р-ра)  

m_ост (〖FeBr〗_3 )=m_ (〖SnBr〗_2 )

Составим и решим уравнение:

87,1-592х=279х

87,1=871х

х=0,1,

т.е. прореагировало 0,1 моль олова.

Масса прореагировавшего олова:

mпрореаг(SnBr2)= nпрореаг(SnBr2)▪ M(SnBr2)=0.1▪119=11,9(г).

Тогда m (ложки)= mнач(Sn)- mпрореаг(SnBr2)=16,9-11,9=5,0 (г).

ответ: 5,0 г.