Яку масу сульфатної кислоти часткою сульфатною часткою 40% було взято ддя реакцій з алюмінієм , якщо при цьому відлилось 140 мл газу​

Дано: 
m (Na2CO3)  = 53 г 
m (р-ра HNO3)  = 400 г 
w(р-ра HNO3) = 20% 
найти: V (CO2)  
решение: вычислим массу азотной кислоты
: m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400  г ∙ 20%\100% = 80 г 
найдем вещество в недостатке: 
53 г               80 г           х л 
Na2CO3+ 2HNO3  =  CO2↑ + H2O + 2NaNO3 
106 г            126 г        22,4 л 

n  = m\M n 
(Na2CO3)   =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)         
n (2HNO3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток) 
 2) вычислим V(СО2): 
53 г – х л 
106 г – 22,4 л 
х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л 
ответ: V (СО2) = 11,2 г  

Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г.
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.

Найдем количество сульфата калия:
n=
n(K2SO4)=≈0,0287 моль

Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V=, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=≈91.3 мл. = 0,0913 л

Концентрация раствора вычисляется по формуле:


Вычислим ее:
= моль/л ≈ 0,314 моль/л

ответ: 0,314 моль/л

Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число:  моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)