Согласно закону Авогадро в одинаковых объемах газов находится одинаковое количество молекул. Исходя из этого закона, можно сделать вывод без всяких расчетов, что на 1 молекулу кислорода приходится 5 молекул азота.
Прибегнем к расчетам. При н.у. 1 моль любого газа содержит 6,02*10²³ молекул. Это число называется постоянной Авогадро. Следствием из этого закона является: 1 моль любого газа при н.у. занимает объем равный 22,4 л (дм³)
ω(в-ва) -? 1. Находим массу растворенного вещества и массу воды в первом растворе по формуле: m₁(в-ва)=ω х m₁(р-ра)÷100=7 х 140÷100= 9,8г. m₁(H₂O)= m₁(р-ра) - m₁(в-ва) = 140г.-9,8г= 130,2г. 2. Находим массу растворенного вещества и массу воды во втором растворе по формуле: m₂(в-ва)=ω х m₂(р-ра)÷100=12 х160 ÷ 100=19,2г. m₂(H₂O)=m₂(р-ра) - m₂(в-ва) =160г.-19,2г.=140,8г. 3. Находим новую массу воды: m(H₂O) = m₁(H₂O) + m₂(H₂O) =130,2г.+140,8г.=271г. 4. Находим новую массу вещества: m(в-ва)=m₁(в-ва) +m₂(в-ва) = 9,8г.+19,2г.=29г. 5. Находим новую массу раствора: m(р-ра)=m(H₂O) + m(в-ва) = 271г. + 29г. = 300г. 6. Находим массовую долю вещества во вновь получившемуся растворе по формуле: ω(в долях)= m(в-ва) ÷ m(р-ра) = 29г. ÷ 300г.=0,09 ω% = ω(в долях) х 100%= 0,09×100%=9% 7. ответ: при сливании двух растворов 140г. 7% и 160г. 12%, получим новый раствор массой 300г. с массовой долей растворенного вещества равной в долях 0,09 или 9%.
ответ: 5:1
Дано:
V(N₂) = 5 л
V(O₂) = 1 л
Найти:
N(N₂):N(O₂) - ?
Объяснение:
Согласно закону Авогадро в одинаковых объемах газов находится одинаковое количество молекул. Исходя из этого закона, можно сделать вывод без всяких расчетов, что на 1 молекулу кислорода приходится 5 молекул азота.
Прибегнем к расчетам. При н.у. 1 моль любого газа содержит 6,02*10²³ молекул. Это число называется постоянной Авогадро. Следствием из этого закона является: 1 моль любого газа при н.у. занимает объем равный 22,4 л (дм³)
Находим количество азота и кислорода:
n= V/Vm, где Vm = 22,4 л/моль
n(N₂) = 5 л/22,4 л/моль = 0,223 моль
n(O₂) = 1 л/22,4 л/моль = 0,0446 моль
Находим количество молекул азота и кислорода:
N=n*N(A), где N(A) - постоянная Авогадро
N(N₂) = 0,223 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 1,34246*10²³ молекул
N(O₂) = 0,0446 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 2,68492*10²² молекул
Находим соотношение молекул:
N(N₂):N(O₂) = 1,34246*10²³:2,68492*10²² = 5:1
ответ: 5:1
m₁(р-ра)=140г.
ω%₁=7%
m₂(р-ра) = 160г.
ω%₂=12%
ω(в-ва) -?
1. Находим массу растворенного вещества и массу воды в первом растворе по формуле: m₁(в-ва)=ω х m₁(р-ра)÷100=7 х 140÷100= 9,8г.
m₁(H₂O)= m₁(р-ра) - m₁(в-ва) = 140г.-9,8г= 130,2г.
2. Находим массу растворенного вещества и массу воды во втором растворе по формуле: m₂(в-ва)=ω х m₂(р-ра)÷100=12 х160 ÷ 100=19,2г.
m₂(H₂O)=m₂(р-ра) - m₂(в-ва) =160г.-19,2г.=140,8г.
3. Находим новую массу воды: m(H₂O) = m₁(H₂O) + m₂(H₂O) =130,2г.+140,8г.=271г.
4. Находим новую массу вещества:
m(в-ва)=m₁(в-ва) +m₂(в-ва) = 9,8г.+19,2г.=29г.
5. Находим новую массу раствора:
m(р-ра)=m(H₂O) + m(в-ва) = 271г. + 29г. = 300г.
6. Находим массовую долю вещества во вновь получившемуся растворе по формуле: ω(в долях)= m(в-ва) ÷ m(р-ра) = 29г. ÷ 300г.=0,09
ω% = ω(в долях) х 100%= 0,09×100%=9%
7. ответ: при сливании двух растворов 140г. 7% и 160г. 12%, получим новый раствор массой 300г. с массовой долей растворенного вещества равной в долях 0,09 или 9%.