Гидролиз – это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением pH среды. 1.Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы. Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей: NaH2PO4 –первичный фосфат Na, хорошо растворимый Na2HPO4 – вторичный фосфат Na, практически нерастворимый Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый. Из этого ясно, что при гидролизе Na3PO4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4. 1 ступень Ионно-молекулярное уравнение PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯ Молекулярное уравнение: Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH 2 ступень Ионно-молекулярное уравнение Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯ Молекулярное уравнение Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH 3 ступень Ионно-молекулярное уравнение H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯ Молекулярное уравнение NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца. Так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е. pH>7. 2.СольK2S, сульфид калия – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты H2S. Гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. СольK2S при растворении в воде диссоциирует на катион К+ и сульфид-анион S¯². Катион К+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит KOH, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион S¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение. 1 ступень Ионно-молекулярное уравнение S¯² + H2O = HS¯ + OH¯ Молекулярное уравнение K2S + H2O = KHS + KOH 2 ступень Ионно-молекулярное уравнение HS¯ + H2O = H2S + OH¯ Молекулярное уравнение KHS + H2O = H2S + KOH Гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, pH>7.
3.CuSO4, сульфат меди – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания .Cu(OH)2 . Гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли CuOH+. 1 ступень Ионно-молекулярное уравнение Cu+² + H2O↔ CuOH+ + H+ Молекулярное уравнение CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4 По 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося избытка ионов водорода сильной серной кислоты. Среда имеет кислую реакцию, pH<7.
1.Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы.
Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:
NaH2PO4 –первичный фосфат Na, хорошо растворимый
Na2HPO4 – вторичный фосфат Na, практически нерастворимый
Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый.
Из этого ясно, что при гидролизе Na3PO4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
Молекулярное уравнение:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH
2 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
Молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH
3 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
Молекулярное уравнение
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH
Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца.
Так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е. pH>7.
2.СольK2S, сульфид калия – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты H2S. Гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. СольK2S при растворении в воде диссоциирует на катион К+ и сульфид-анион S¯². Катион К+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит KOH, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион S¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
S¯² + H2O = HS¯ + OH¯
Молекулярное уравнение
K2S + H2O = KHS + KOH
2 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
HS¯ + H2O = H2S + OH¯
Молекулярное уравнение
KHS + H2O = H2S + KOH
Гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, pH>7.
3.CuSO4, сульфат меди – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания .Cu(OH)2 . Гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли CuOH+.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
Cu+² + H2O↔ CuOH+ + H+
Молекулярное уравнение
CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
По 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося избытка ионов водорода сильной серной кислоты. Среда имеет кислую реакцию, pH<7.
2. Cu₂O , Ba(OH)₂ , SO₂ , Fe₂O₃ , KOH , N₂O₅ , AI(OH)3 , CuCI₂
Оксиды:
Cu₂O оксид меди(l),
SO₂ оксид серы(IV),
F₂O₃ оксид железа(III),
N₂O₅ оксид азота(V)
Основания:
Ba(OH)₂ гидроксид бария
KOH гидроксид калия
AI(OH)₃ гидроксид алюминия
Соль:
CuCI₂ хлорид меди(ll)
3. Оксида азота (II) - NO, гидроксида меди (II) - Cu(OH)₂, оксида кремния (IV) - SiO₂, гидроксида железа (II) - Fe(OH)₂
4. Вычислите молекулярную массу Mr оксида меди (II):
Mr(CuO) =64+16=80
5. Какой объем при н.у. занимает 45 г оксида азота (II).
Дано:
m(N₂)=45г.
Vm=22,4л./моль
V(N₂)-?
1. Определим молярную массу M азота и его количество вещества n в 45г.:
M(N₂)=14x2=28г./моль
n(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=45г.÷28г./моль=1,6моль.
2. Определим объем азота количеством вещества 1,6моль:
V(H₂)=n(N₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
3. ответ: 45г. азота, при нормальных условиях, занимают объем 35,84л.