Який об’єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії 12 г магній карбонату з 160 г хлоридної кислоти?

5-6-1 1)Фторовооднородная -HF 2)H2CO3-угольная кислота 3)H2SO3-сернистая 5-6-4 1)NH4Cl-хлорид аммония 5-6-5 3)Серная кислота,сернистая кислота,кремниевая кислота,хромовая кислота,дни хромовая кислота 5-6-6 3)Азотная кислота,Азотистая кислота,угольная кислота 5-6-7 В 1 и 3-ем ряду Fe(OH)2Cl-дигидроксохлорид железа(II),MgOHNO3-гидроксонитрат магния 5-6-8 H2S-сереводородная кислота 5-6-9 KH2PO3 5-6-10 HClO-хлорноватистая кислота 5-6-11 2 5-6-12 Сульфатами 5-6-13 1)Сульфат калия 2)Фосфатами 3)Сульфид калия 4)Судьфитами 5)Нитратами 5-6-18 1)Силикатами 5-6-19 2)Фосфат калия 5-6-20 1)Нитритами 5-6-21 Соль 5-6-22 Фосфор

Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов.
Оксиды бывают:
1) солеобразующие (SO2, CO2)
2) несолеобразующие (CO, NO)
3) кислотные (P2O5, CO2)
4) основные (Na2O, BaO)
5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO)...

1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители
CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH=Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O
3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1)
4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой
Na2O+3HCl=2NaCl+H2O
Na2O+SO2=Na2SO3
Na2O+H2O=2NaOH
5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O (сплавление)
Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]+H2
Al2O3+P2O5=2AlPO4
Al2O3+Na2O=2NaAlO2

Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ). Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.