Який об’єм розчину сульфатної кислот із масовою часткою кислоти 90 % і густиною 1,813 г/мл необхідно взятии для приготування 600 мл розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л ?

1 вариант

1)фенол обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует соли — феноляты (например, фенолят натрия - c6h5ona):

вступает в реакции электрофильного замещения по ароматическому кольцу. гидрокси-группа, являясь одной из самых сильных донорных групп, увеличивает реакционную кольца к этим реакциям, и направляет замещение в орто- и пара-положения. фенол с лёгкостью алкилируется, ацилируется, галогенируется, нитруется и сульфируется. реакция кольбе-шмидта.

бензол для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).

4) n(c2h5oh) =4.6/46=0.1(моль )

2 вариант

4)сн3-сн2-он = с2н4 + н2о молярная масса этанола 46г/моль . теоретический выход этилена = 92х22,4/46 = 44,8 л .выход продукта = 33,6/44,8 и умнож. на 100 = 75 процентов.

Объяснение:

195г

Объяснение:

Дано: m(Cu(NO3)2)=500 г. η(Cu(NO3)2)=92%

Найти: m(CuO)-?

Массовую долю выхода рассчитывают по формуле: η= m(прак) / m(теор) ×100%

Практическая масса Cu(NO3)2: m(Cu(NO3)2)=500×0,92=460г.

Составляем уравнение реакции:

CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O

Найдём молярные массы веществ:

М(CuO)=63,5+16=79,5

M(Cu(NO3)2))=63,5+2(14+3×16)=187,5

Найдём количество вещества Cu(NO3)2, вступившего в реакцию:

n(Cu(NO3)2)=m/M=460/187,5=2,45 моль

Из 1 моль CuO образуется 1 моль Cu(NO3)2

Из х моль CuO образуется 2,45 моль Cu(NO3)2

Количество вещества CuO, вступившего в реакцию:

х= n(CuO)=2,45 моль

Масса CuO, вступившего в реакцию:

m= n×M= 2,45×79,5=195г