M=n*M M(Fe2O3)=159.7г/моль Предположим, что у нас 1 моль вещества, тогда масса 1 моль = 159,7г Масса примесей - 159,7*20/100%=31,94г Масса чистого вещества - 159,7г-31,94г=127.76г В оксиде количеством 1 моль железа содержится 2 моль, что видно по формуле. m(Fe)=n*M=2*56г/моль=112г W%=m(вещ) /m(общ) *100% W%= 112г/159,7г *100%=70% это с примесями вместе W% = 112г/ 127,76г * 100%=87,66% ===88% это без примесей я так полагаю, что для ответа в задаче больше подходит первый вариант, тк он поровнее получился, а второй так(можно записать,чтобы умнее казаться))
Обычно с водородом и неметаллами связь ковалентная неполярная - в молекуле водорода и в остальных случаях - ковалентная полярная - HF, H2O, NH3, HCl, H2S и т.д., у гидридов - ионная - NaH, CaH2, KH и т.д. Кроме всего перечисленного у соединений с полярной ковалентной связью между молекулами под действием электростатических сил образуется водородная связь, по энергии она слабее ковалентной, но достаточна для образования ассоциаций молекул. Водородные связи имеют низшие спирты, неионные боковые радикалы аминокислот (аспарагин, глутамин, серин, треонин) образуют с водой водородные связи. Водородная связь характерна для орг. соединений с группами -ОH, -NH2, -COOH, -CH(=O), так они гидрофильны. Водородные связи образуются за счет атома водорода между атомами азота и кислорода пептидных групп.
M(Fe2O3)=159.7г/моль
Предположим, что у нас 1 моль вещества, тогда масса 1 моль = 159,7г
Масса примесей - 159,7*20/100%=31,94г
Масса чистого вещества - 159,7г-31,94г=127.76г
В оксиде количеством 1 моль железа содержится 2 моль, что видно по формуле.
m(Fe)=n*M=2*56г/моль=112г
W%=m(вещ) /m(общ) *100%
W%= 112г/159,7г *100%=70% это с примесями вместе
W% = 112г/ 127,76г * 100%=87,66% ===88% это без примесей
я так полагаю, что для ответа в задаче больше подходит первый вариант, тк он поровнее получился, а второй так(можно записать,чтобы умнее казаться))