Объяснение:
При диссоциации кислот образуются ионы водорода и и ионы кислотного остатка:
HCI⇄H⁺+CI⁻
HNO₃⇄H⁺+NO₃⁻
H₂S⇄2H⁺+S²⁻
H₂SO₄⇄2H⁺+SO₄²⁻
H₃PO₄⇄3H⁺+PO₄³⁻
При диссоциации щелочей( лугів) образуются ионы металла или ион аммония и гидроксогруппы:
NaOH⇄Na⁺+OH⁻
KOH⇄K⁺+OH⁻
Ba(OH)₂⇄Ba²⁺+2OH⁻
NH₄OH⇄NH₄⁺+OH⁻
При диссоциации солей образуются ионы металла или ион аммония и кислотного остатка:
NaCI⇄Na⁺+CI⁻
NaNO₃⇄Na⁺+NO₃⁻
Na₂S⇄2Na⁺+S²⁻
BaCI₂⇄Ba²⁺+2CI⁻
K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻
Fe(NO₃)₂⇄Fe²⁺+2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃⇄Fe³⁺+3NO₃⁻
Cr₂(SO₄)₃⇄2Cr³⁺+3SO₄
NH₄CI⇄NH₄⁺+CI⁻
(NH₄)₂SO₄⇄2NH₄+SO₄²⁻
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины
Объяснение:
При диссоциации кислот образуются ионы водорода и и ионы кислотного остатка:
HCI⇄H⁺+CI⁻
HNO₃⇄H⁺+NO₃⁻
H₂S⇄2H⁺+S²⁻
H₂SO₄⇄2H⁺+SO₄²⁻
H₃PO₄⇄3H⁺+PO₄³⁻
При диссоциации щелочей( лугів) образуются ионы металла или ион аммония и гидроксогруппы:
NaOH⇄Na⁺+OH⁻
KOH⇄K⁺+OH⁻
Ba(OH)₂⇄Ba²⁺+2OH⁻
NH₄OH⇄NH₄⁺+OH⁻
При диссоциации солей образуются ионы металла или ион аммония и кислотного остатка:
NaCI⇄Na⁺+CI⁻
NaNO₃⇄Na⁺+NO₃⁻
Na₂S⇄2Na⁺+S²⁻
BaCI₂⇄Ba²⁺+2CI⁻
K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻
Fe(NO₃)₂⇄Fe²⁺+2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃⇄Fe³⁺+3NO₃⁻
Cr₂(SO₄)₃⇄2Cr³⁺+3SO₄
NH₄CI⇄NH₄⁺+CI⁻
(NH₄)₂SO₄⇄2NH₄+SO₄²⁻