Який неметал найпоширеніший у земній корі?
а) оксисен.
б)сіліцій.
в) гідроген.
г) карбон.

2. Вкажіть групу речовин яка містить лише основні оксиди:
а) K2O, SO2, CuO.
б) SiO2, SO,Mg.
в) MgO, K2O, BaO.
г) ZnO, K2O, SO3.
д) Al2O3, ZnO, BeO.

3.Визначте і вкажіть речовину А у схемі реакції A + H2O --- H2SO4.
a) H2S.
б) SO2.
в) SO3.
г) SO.
д) H2SO3.

4. Скільки атомів має кристалічна решітка сірки?
а) 3.
б) 8.
в) 2.
г) 4.

5. Для якої речовини характерне явище адсорбції?
а) кисень
б) вугіллі
в) сірка
г) фосфор.

6. Виберіть по 2 правильні відповіді.
1. Які ви знаєте алотропії оксигену?
а) азот
б) кисень
в) фулерен
г) озон.

7. Встановити відповідність між елементами та іх властивостями.
а) сірка 1) отруйний газ
б) хлор 2) бура отруйна рідина
в) бром 3) не змочується водою
г) йод 4) фіолетові кристали

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота