Яке з наведених перетворень можна характеризувати і як реакцію розкладу, і як
окисно-відновну реакцію?
А NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl
Б 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
В 2Fe(OH)3 = Fe2О3 + 3H2O
Г 2KClO3 = 2KCl + 3O2
2. Ізомером гексену є
А (СН3)2С=С(СН3) – СН3
Б СН3 – СН(СН3) – СН=СН2
В (СН3)2 СН – С(СН3)=С(СН3)2
Г (СН3)СН=СН – С(СН3)3
3. Яку назву має речовина, структурна формула якої  ?
А гептан-2-ол
Б 2,4-диметилпентан-2-ол
В 1,1,3-триметилбутан-1-ол
Г 1,1,3,3-тетраметилпропан-1-ол
4. Визначте формулу вуглеводню, що відповідає загальній формулі гомологічного
ряду ацетиленових вуглеводнів.
А С4Н10
Б С4Н6
В С4Н8
Г С4Н4
5. Яка схема хімічної реакції відповідає скороченому йонному рівнянню
Fe2++ 2OH -= Fe (OH)2 ?
А кислота + сіль →кислота + сіль
Б вода + сіль →кислота + основа
В кислота + основа →вода + сіль
Г сіль + луг →основа + сіль
6. Визначте формулу сполуки, що належить до класу насичених
вуглеводнів
А С4Н10
Б С4Н6
В С4Н8
Г С4Н4
7. Тваринний жир містить у своєму складі значну кількість залишків стеаринової
кислоти. Яка її формула?
А С15Н31СООН
Б С17Н35СООН
В С17Н33СООН
Г С17Н31СООН
8. Формулою α-амінокислоти є
А H2N–CH2–CH2–CH2−COOH
Б H2N–CH2–CH2–CH–CH2−COOH
В H2N–CH2–CH2−COOH
Г H2N–CH2−COOH
9. Насичену одноосновну карбонову кислоту масою 7,4 г повністю нейтралізували
розчином, що містить калій гідроксид масою 5,6 г. Яка формула цієї кислоти?
А НСООН
Б СН3СООН
В СН3 – СН2 – СООН
Г СН3 – (СН2)2 – СООН
10. Розташуйте назви речовин у порядку зростання їхніх
молярних мас.
А аміноетанова кислота
А
Б
В
Г
1
2
3
4
Б метанол
В етанова кислота
Г етанол
11. Обчисліть масу (г) крохмалю, що утворюється в рослині в результаті асиміляції
вуглекислого газу об’ємом 672 л (н.у.)
№1
Было 50 мл раствора, разбавили водой до 500 мл. То есть объём раствора увеличился в 10 раз, значит концентрация уменьшилась тоже в 10 раз: была 10 моль/л, а стала 1 моль/л.
№2
Для решения задачи миллилитры выражаем в литрах. То есть 350 мл - это 0,35 л. Тогда количество молей в полученном растворе будет равно:
3 * 0,35 = 1,05 моль.
Обозначим объём 8М раствора через Х л, тогда объём 1М раствора равен (0,35 - Х) л.
Количество молей кислоты в 8М растворе равно: 8*Х, а в 1М растворе -
1 * (0,35 - Х) моль
Составляем уравнение:
8*Х + 1*(0,35 - Х) = 1,05
8Х + 0,35 - Х = 1,05
7Х = 0,7
Х = 0,1 л = 100 мл
То есть 8М раствора нужно 100 мл, а 1М раствора 350 - 100 = 250 мл
Взаимодействие металлов с солями
Активные металлы вытесняют из солей менее активные (металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений).
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Проведем опыт с раствором сульфата меди (II) CuSO4. В одну колбу с раствором положим кусочки цинка Zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе железа Fe). Что произойдет через несколько часов? Растворы изменили цвет - значит, сульфата меди там больше не осталось. Активные металлы ‑ цинк и железо заместили медь в сульфате и образовали соли. Цинк и железо окислились, а медь восстановилась.
CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu
CuSO4 + Fe = Fe SO4 + Cu
В одной колбе медь выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. В колбах были разные металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. На цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы. На железных кнопках осадок меди ‑ более плотный, розового цвета.
Оборудование: колбы.
Техника безопасности. Необходимо осторожное обращение с солями меди. Остерегаться попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки