Уравнение диссоциации: C₂H₅COOH = C₂H₅COO⁻ + H⁺ α - степень диссоциации, Kα - константа диссоциации. Вспомним формулу для нахождения степени диссоциации: , здесь - Ca - концентрация кислоты. Рассчитаем концентрацию кислоты: Ca = Теперь, по уравнению диссоциации видим, что образуется такое же количество ионов водорода: C(H⁺) = C(C₂H₅COOH), но нужно учесть степень диссоциации, ведь электролит диссоциирует не полностью и из 100% (0,1М) исходного электролита на ионы распадется только 0,1% или 1*10⁻³ Итого: C(H⁺) = 10М*1*10⁻³ = 1*10⁻² моль/л ответ: ...
C₂H₅COOH = C₂H₅COO⁻ + H⁺
α - степень диссоциации, Kα - константа диссоциации.
Вспомним формулу для нахождения степени диссоциации:
Рассчитаем концентрацию кислоты:
Ca =
Теперь, по уравнению диссоциации видим, что образуется такое же количество ионов водорода:
C(H⁺) = C(C₂H₅COOH), но нужно учесть степень диссоциации, ведь электролит диссоциирует не полностью и из 100% (0,1М) исходного электролита на ионы распадется только 0,1% или 1*10⁻³
Итого:
C(H⁺) = 10М*1*10⁻³ = 1*10⁻² моль/л
ответ: ...
pH = -lg[H⁺]
Рассмотрим диссоциацию азотной кислоты.
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻, азоточка - электролит сильный, поэтому допустим, что она полностью продиссоциировала на ионы. По уравнению диссоциации заметим, что:
C(H⁺) = C(HNO₃) = 0.0001M или 1*10⁻⁴
Рассчитаем pH
pH = -lg1*10⁻⁴ = -4*-lg10 = 4
ответ:
Теперь с гидроксидом бария.
Вспомним уравнения связки pH и pOH:
pH = 14-pOH и наоборот.
Формула для расчета pOH:
pOH = -lg[OH⁻]
Рассмотрим диссоциацию гидроксида бария. Снова имеем дело с сильным электролитом, диссоциирует полностью.
Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻
По уравнению 1 моль гидроксида бария диссоциирует на 1 моль катионов бария и 2 моль гидроксид - анионов то есть C(OH⁻) = 2C(Ba(OH)₂) = 0.0005*2 = 0.001 или 1*10⁻³
Рассчитаем pOH:
pOH = -lg1*10⁻³ = -3*-lg10 = 3
Теперь через уравнение связки найдем pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
ответ: ...