2) Тиосульфат натрия реагирует с йодом в отношении два иона S₂O₃²⁻ на два атома йода I, то есть 2 молекулы тиосульфата, окисляясь йодом, отдают два электрона. Из этого делаем вывод, что молярная масса эквивалента тиосульфата натрия равна 2:2, т.е. его молекулярной массе:
Mэ(Na₂S₂O₃) = 2 ∙23 +2 ∙ 32 + 3 ∙ 16 = 158 г/моль
3) Находим массу тиосульфата в его 20 мл 0,1040N раствора:
n(Na₂S₂O₃) = 20*0,1040*158 / 1000 = 0,32864 г
4) Молярная масса йода равна:
M(J₂) = (126,9*2) ∙ =253,8 г/моль.
5) По уравнению реакции составляем пропорцию:
253,8 г J₂ реагируют с 2*158 г Na₂S₂O₃
Х г J₂ реагируют с 0,32864 г Na₂S₂O₃
Х = 253,8*0,32864/(2*158) = 0,263952 г = 263,95 мг
ответ: 263,95 мг йода
Конец титрования определяют следующим образом, в раствор йода добавляют раствор крахмала, появляется темно-синее окрашивание и титруют до полного обесцвечивания раствора
Соляная кислота будет реагировать с:
1. Магнием
Молекулярное уравнение
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Полное ионное уравнение
Mg + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + H2
Сокращённое ионное уранвение
Mg + 2H(+) = Mg(2+) + H2
2. Оксидом магния
Молекулярное уравнение
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Полное ионное уравнение
MgO + 2H(+) + 2Cl⁻ = Mg(2+) + 2Cl(-) + H₂O
Сокращённое ионное уравнение
MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H₂O
3. Гидроксидом алюминия
Молекулярное уравнение
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Полное ионное уравнение
Al(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(−) = Al(3+) + 3Cl(−) + 3H2O
Сокращённое ионное уравнение
Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O
Соляная кислота не реагирует с:
Медью, так как медь стоит левее водорода в ряду активности металлов и не может вытеснить его из соляной кислоты
Углекислым газом, так как это кислотный оксид, а кислоты не реагируют с кислотными оксидами
1) Уравнение реакции:
J₂ + 2Na₂S₂O₃→ 2NaJ + Na₂S₂O₆
2) Тиосульфат натрия реагирует с йодом в отношении два иона S₂O₃²⁻ на два атома йода I, то есть 2 молекулы тиосульфата, окисляясь йодом, отдают два электрона. Из этого делаем вывод, что молярная масса эквивалента тиосульфата натрия равна 2:2, т.е. его молекулярной массе:
Mэ(Na₂S₂O₃) = 2 ∙23 +2 ∙ 32 + 3 ∙ 16 = 158 г/моль
3) Находим массу тиосульфата в его 20 мл 0,1040N раствора:
n(Na₂S₂O₃) = 20*0,1040*158 / 1000 = 0,32864 г
4) Молярная масса йода равна:
M(J₂) = (126,9*2) ∙ =253,8 г/моль.
5) По уравнению реакции составляем пропорцию:
253,8 г J₂ реагируют с 2*158 г Na₂S₂O₃
Х г J₂ реагируют с 0,32864 г Na₂S₂O₃
Х = 253,8*0,32864/(2*158) = 0,263952 г = 263,95 мг
ответ: 263,95 мг йода
Конец титрования определяют следующим образом, в раствор йода добавляют раствор крахмала, появляется темно-синее окрашивание и титруют до полного обесцвечивания раствора