Выбирайте отсюда отличия. (Основные отличия в окислительно-восстановительных cвойствах, а также в амфотерности Fe(OH)3 )
Железо образует 2 гидроксида: Fe(OH)2 (твердое вещество белого цвета) и Fe(OH)3 (твердое вещество красно-бурого цвета). Последний обладает слабо выраженными амфотерными свойствами. Гидроксиды железа в H2O не растворяются и получаются действием щелочей на растворы солей железа:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Свежеосажденный гидроксид железа 3 быстро превращается в гидрат железо (III)-оксида переменного состава
Fe2O3 ∙ nH2O. Если n = 1, то образующийся гидрат Fe2O3 ∙ H2O часто записывают в виде FeО (ОН) и называют железо (III)-метагидроксид. В учебных пособиях при написании уравнений химических реакций с участием железо (III)-гидроксида, как правило, используют формулу Fe(ОН) 3.
1. Как и все основания, гидроксиды железа реагируют с кислотами, образуя соли (они должны быть растворимы, иначе реакция до конца не пойдёт):
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
2. При нагревании гидроксиды железа разлагаются, образуя соответствующие оксиды:
Fe(OH)2 -- FeO + H2O
2Fe(OH)3 -- Fe2O3 + 3H2O
3. При прокаливании гидроксиды железа могут реагировать с кислотными оксидами, образуя соли:
3Fe(OH)2 + P2O5 -- Fe3(PO4)2 + 3H2O
2Fe(OH)3 + P2O5 -- 2FePO4 + 3H2O
Железо (II)-гидроксид обладает (как и все другие соединения двухвалентного железа) восстановительными свойствами и в присутствии О2 и Н2О с течением времени окисляется в железо (III)-гидроксид:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Аналогичным свойством обладают и соли двухвалентного железа, т. е. в присутствии О2 и Н2О они окисляются до соединения, где степень окисления Fe равна +3:
4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)SO4
железо (II)-сульфат железо (III)-гидроксосульфат
Соединения двухвалентного Fe могут окисляться и многими другими окислителями, например:
1-В(у тебя в и б местами перекручены)
2-Г
3-Г
4-АВБГ
5-А
6-Г
7-Г
8-А
9-АВБГ
Объяснение:
если в кратце то 1
S2- то в таблице ищешь порядкавый номер и к нему добавляешь +2
и слаживаешь все цифры которые в схеме (вариантах ответов) даны над елект. сл.
во 2
электроотрицательность по таблице менделеева сверху вниз падает, а слева направо растет
в 3
полярное вещество состоит из 2 разных химических элементов, а неполярное из 1
в 4
тоже что и во втором
в 5
смотришь по группе макс. ст. = номеру группы
а минимальная новер группы - (минус)8
в 6
тоже что и в 1 только раз +3 то от порядкового номера нужно отнять 3
в 7
атамы металов могут только отдавать электроны а значит могут только образовывать катионы
в 8
тоже что и в 5
в 9
тоже что и во 2 номере
вроде все
Выбирайте отсюда отличия. (Основные отличия в окислительно-восстановительных cвойствах, а также в амфотерности Fe(OH)3 )
Железо образует 2 гидроксида: Fe(OH)2 (твердое вещество белого цвета) и Fe(OH)3 (твердое вещество красно-бурого цвета). Последний обладает слабо выраженными амфотерными свойствами. Гидроксиды железа в H2O не растворяются и получаются действием щелочей на растворы солей железа:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Свежеосажденный гидроксид железа 3 быстро превращается в гидрат железо (III)-оксида переменного состава
Fe2O3 ∙ nH2O. Если n = 1, то образующийся гидрат Fe2O3 ∙ H2O часто записывают в виде FeО (ОН) и называют железо (III)-метагидроксид. В учебных пособиях при написании уравнений химических реакций с участием железо (III)-гидроксида, как правило, используют формулу Fe(ОН) 3.
1. Как и все основания, гидроксиды железа реагируют с кислотами, образуя соли (они должны быть растворимы, иначе реакция до конца не пойдёт):
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
2. При нагревании гидроксиды железа разлагаются, образуя соответствующие оксиды:
Fe(OH)2 -- FeO + H2O
2Fe(OH)3 -- Fe2O3 + 3H2O
3. При прокаливании гидроксиды железа могут реагировать с кислотными оксидами, образуя соли:
3Fe(OH)2 + P2O5 -- Fe3(PO4)2 + 3H2O
2Fe(OH)3 + P2O5 -- 2FePO4 + 3H2O
Железо (II)-гидроксид обладает (как и все другие соединения двухвалентного железа) восстановительными свойствами и в присутствии О2 и Н2О с течением времени окисляется в железо (III)-гидроксид:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Аналогичным свойством обладают и соли двухвалентного железа, т. е. в присутствии О2 и Н2О они окисляются до соединения, где степень окисления Fe равна +3:
4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)SO4
железо (II)-сульфат железо (III)-гидроксосульфат
Соединения двухвалентного Fe могут окисляться и многими другими окислителями, например:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
Амфотерные свойства Fe(OH)3 можно подтвердить следующей реакцией:
Fe(OH)3 тв. + NaOH тв. --NaFeO2 + 2H2O феррат натрия
При взаимодействии с горячими концентрированными растворами щелочей образуется растворимое комплексное соединение:
Fe(OH)3 + 3NaOH -- Na3[Fe+3(OH)6]
С разбавленными растворами щелочей железо (III)-гидроксид не взаимодействует.
Соединения железа со степенью окисления +3 обладают окислительными свойствами. Они характерны для растворов его солей:
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Железо (III)-гидроксид в роли окислителя может выступать только при высокой температуре.