Уравнение реакции H²SO⁴ + 2NaOH = Na²SO⁴ + H²О - это 1 из 3х возможных для 2х данных реагентов (при таких отношениях реагирующих веществ в даннной реакции нейтрализации образуется средняя соль и вода). Мы видим, что 0.075 моль = n(Na²SO⁴) = n(H²SO⁴ ) = 0.5 * n(NaOH) (0.075 моль - по условию, а остальное - по уравнению реакции). Тогда, как уже было сказано выше, n(H²SO⁴ ) = 0.075 моль, тогда масса взятой серной кислоты равна m(H²SO⁴) = n(H²SO⁴) * M(H²SO⁴) = 0.075 моль * 98 г/моль = 7.35 г. Также из вышесказанного следует, что n(NaOH) = 2 * n(Na²SO⁴) = 2 * 0.075 моль = 0.15 моль, тогда масса взятого едкого натра (NaOH) равна m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.15 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0.15 моль * 40 г/моль = 6 г. ответ: нужно взять 7.35 г серной кислоты и 6 г гидроксида натрия.
1) CuSO4
W(Cu) = Ar(Cu)*n / Mr(CuSO4) *100% = 63,5 * 1 / 159,5 *100% = 39,81 %
W(S) = Ar(S) * n / Mr(CuSO4) *100% = 32 * 1 / 159,5 *100% =20,06 %
W(O) = Ar(O) * n / Mr(CuSO4) *100% = 16 * 4 / 159,5 *100% = 40,12%
2) Fe2O3
W(Fe) = Ar(Fe) * n / Mr(Fe2O3) * 100% = 56 * 2 / 160 *100% = 70%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(Fe2O3) * 100% = 16 *3 / 160 *100% = 30%
3) HNO3
W(H) = Ar(H) *n / Mr(HNO3) *100% = 1 * 1 / 63 *100% = 1,58 %
W(N) = Ar(N) *n / Mr(HNO3) *100% = 14 * 1 / 63 *100% = 22,22%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(HNO3) *100% = 16 *3 / 63 *100% = 76,19%