Бертолетова соль(KClO3-хлорат калия),калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).Применяют в при производстве взрывчатых в-в: (Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями.)Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис» , детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта) . В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла. Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять. Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.
C6H5OH+3Br2 = С6H3Br3O(осадок) + 3HBr 23,7 г 1)n(C6H3Br3O)= 23,7г: 331г/моль = 0,0716 моль 2)сравниваем ню с фенолом( по уравнению относится как 1 к 1) 3)m(C6H5OH)=M*n=0,0716 моль*94 г/моль=4,58 г (4,6 г) Для бензола такая реакция невозможна т.к. в бензоле все углерод-водородные связи равны и очень прочные, электронная плотность распределна равномерно, поэтому реакции замещения идут в очень трудных условиях(в числе коих и взаимодейсвтие с бромной водой) Поэтому бензол не будет реагировать с бромной водой при тех же условиях (для этого нужен катализатор FeBr3 и t)
В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.
23,7 г
1)n(C6H3Br3O)= 23,7г: 331г/моль = 0,0716 моль
2)сравниваем ню с фенолом( по уравнению относится как 1 к 1)
3)m(C6H5OH)=M*n=0,0716 моль*94 г/моль=4,58 г (4,6 г)
Для бензола такая реакция невозможна т.к. в бензоле все углерод-водородные связи равны и очень прочные, электронная плотность распределна равномерно, поэтому реакции замещения идут в очень трудных условиях(в числе коих и взаимодейсвтие с бромной водой)
Поэтому бензол не будет реагировать с бромной водой при тех же условиях
(для этого нужен катализатор FeBr3 и t)