1. Найдем массовую долю олова в сплаве: w(Sn)=100%-46,5%=53,5% 2. Вычислим массу каждого металла в сплаве: m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г 3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём: PbO + C = Pb + CO 4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль 5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO): По уравнению реакции: n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль 6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M: m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г 7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4): SnO₂ + C = Sn + CO₂ 8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M: n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль 9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn): По уравнению реакции: n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль 10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2C2
C2H2 + H2O (Hg2*)= CH3C(O)H
CH3CH2OH =(P2O5) CH2=CH2 + H2O
CH2CH2 + H2 =(Pt) CH3CH3
CH3CH3 + Cl2 =(УФ) CH3CH2Cl + HCl
CH3CH2Cl + KOH + CuO = CH3C(O)H + KCl + Cu + H2O
CH3CH2OH =(Al2O3 T) CH2=CHCH=CH2 + 2H2O + H2
CH3CH3+Cl2=(УФ) CH3CH2Cl + HCl
CH3CH2Cl +KOH =(спирт) CH2=CH2 +
3CH2CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3(OH)CH2CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH
HOCH2CH2OH+2HCl = ClCH2CH2Cl + 2H2O
ClCH2CH2Cl + 2 KOH =(спирт) HCCH + 2 KCl + 2H2O
Дальше все как я уже писал ;)
n(CO2)=n(C) = 35,85/22,4=1,6 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2*36/18 =4моль
m(O) = 29,6 -1,6*12-4=6,4г
n(O) = 6,4г/16 = 0,4 моль
C:H:O=1,6:4:0,4
C:H:O=4:10:1
M(по H2)= 74
Соответствует, возможно пару вариантов
Бутанол1 CH3CH2CH2CH2OH
Бутанол2 CH3CH(OH)CH2CH3
2метил,1гидроксипропан HOCH2CH(CH3)CH3
2метил 2гидроски пропан CH3C(OH)(CH3)CH3
Диметиловый эфир (CH3CH2)2OH
Метил пропиловый эфир CH3CH2CH2OCH3
M(в-ва) = 60
n(C)=n(CO2)= 1,1785
n(H) = 2n(H2O) = 2*10,8/18=1,2
m(O) = 18-1,1785*12-1,2=5,058
n(O)=0,166126
C:H:O = 1,1785:1,2:0,166126
C:H:O = 7:7:1
Не сходится с моляркой, но я думаю ты перепутал условия, проверь
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г