И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Для обрахунку об'ємів, вихідних речовин використаємо закон об'ємних відношень, який говорить про те, що фактично співвідношення коефіцієнтів дорівнює співвідношенню їх об'ємів. Отже, співвідношення між вуглекислим газом та пропаном = 3 : 1, а між вуглекислим газом та киснем = 3 : 5. Тому рахуємо об'єм пропану
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
5 л пропану 25 л кисню
Объяснение:
Пишемо реакцію горіння пропану
C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O
Рахуємо кількість речовини вуглекислого газу
n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 15 / 22.4 = 0.67 моль
Для обрахунку об'ємів, вихідних речовин використаємо закон об'ємних відношень, який говорить про те, що фактично співвідношення коефіцієнтів дорівнює співвідношенню їх об'ємів. Отже, співвідношення між вуглекислим газом та пропаном = 3 : 1, а між вуглекислим газом та киснем = 3 : 5. Тому рахуємо об'єм пропану
V(C₃H₈) = 1/3V(CO₂) = 15 / 3 = 5 л
Рахуємо об'єм кисню
V(O₂) = 5/3V(CO₂) = 15 * 5 / 3 = 25 л