Электролиз расплава очень прост.пиши реакцию разложения и после равно просто получатся катион и анион ,например,2NaCl=2Na+Cl2 Процесс электролиза раствор гораздо сложней, поскольку зависит от характера соли, вступающей в реакцию. 2Nacl+h2o=H2+cl2+2naoh (на аноде кислородсодержащих солей и с анионом фтора выделяется кислород, если бескислородные, то галоген) на катоде все, что до алюминия - H2 после - H2 и металл после H2 по шкале электроотрицательности металлов - сам металл 2cucl2+h2o=cu+2cl2+cu(oh)2
Именно качественные реакции - c ("медное зеркало") и e ("серебряное зеркало"). Но вообще со всеми этими веществами пропаналь дает видимое изменение: а) Фиолетовая окраска перманганата калия исчезает. b) Оранжевый раствор брома в воде также обесцвечивается. c) При нагревании в щелочной среде из голубого осадка гидроксида меди (II) получается кирпично-красный осадок оксида меди (I). d) С хлоридом железа (III) появляется фиолетовое окрашивание. e) При нагревании с аммиачным раствором оксида серебра получается серебро.
Процесс электролиза раствор гораздо сложней, поскольку зависит от характера соли, вступающей в реакцию.
2Nacl+h2o=H2+cl2+2naoh
(на аноде кислородсодержащих солей и с анионом фтора выделяется кислород, если бескислородные, то галоген)
на катоде все, что до алюминия - H2
после - H2 и металл
после H2 по шкале электроотрицательности металлов - сам металл
2cucl2+h2o=cu+2cl2+cu(oh)2
Но вообще со всеми этими веществами пропаналь дает видимое изменение:
а) Фиолетовая окраска перманганата калия исчезает.
b) Оранжевый раствор брома в воде также обесцвечивается.
c) При нагревании в щелочной среде из голубого осадка гидроксида меди (II) получается кирпично-красный осадок оксида меди (I).
d) С хлоридом железа (III) появляется фиолетовое окрашивание.
e) При нагревании с аммиачным раствором оксида серебра получается серебро.