Объяснение:
197 г Хл, Хг
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
n=2 моль n=2 моль
М = 53,5 г/моль М = 17 г/моль
m = 107 г m=34 г
197 г NH4Cl - Х г NH3
107 г NH4Cl - 34 г NH3
m(NH3) = 197 * 34 / 107 = 62,6 г
n(NH3) = m / M = 62,6 / 17 = 3,7 моль
V(NH3) = Vm *n = 22,4 * 3,7 = 82,88 л
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
В данном случае, реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.
2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻
P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.
Объяснение:
197 г Хл, Хг
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
n=2 моль n=2 моль
М = 53,5 г/моль М = 17 г/моль
m = 107 г m=34 г
197 г NH4Cl - Х г NH3
107 г NH4Cl - 34 г NH3
m(NH3) = 197 * 34 / 107 = 62,6 г
n(NH3) = m / M = 62,6 / 17 = 3,7 моль
V(NH3) = Vm *n = 22,4 * 3,7 = 82,88 л