Для того чтобы кислота вытесняла другую кислоты из ее солей, она должна быть сильнее и чтобы получающаяся соль была растворима. К тому же если анион соли образован элементом, не в высшей степени окисления, нельзя использовать HNO3 Na2SO3 + HNO3, так как SO3(2-) , будет окисляться Для кислот галогенводородов, необходимо на ряду с кислотой использовать, водоотнимающее средство. Эти свойства совмещает серная концентрированная кислота.
ответ, для летучих кислот - концентрированную серную кислоту, для слабых кислот, разбавленную серную H2SO4
17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда: m(р-ра)(2)=200г+7г=207г Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω): ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382% ответ:ω(в-ва)=3,382% 18. Сначала пишем уравнение реакции Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S Теперь находим n(Fe2S3): n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л ή(объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66% ответ:ή=65,66%
Na2SO3 + HNO3, так как SO3(2-) , будет окисляться
Для кислот галогенводородов, необходимо на ряду с кислотой использовать, водоотнимающее средство. Эти свойства совмещает серная концентрированная кислота.
ответ, для летучих кислот - концентрированную серную кислоту, для слабых кислот, разбавленную серную
H2SO4
m(р-ра)(2)=200г+7г=207г
Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω):
ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382%
ответ:ω(в-ва)=3,382%
18. Сначала пишем уравнение реакции
Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S
Теперь находим n(Fe2S3):
n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль
n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль
V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л
ή(объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66%
ответ:ή=65,66%