А5. Всё просто. Соляная кислота - кислота. Сразу можем убрать варианты 1 и 4, т.к. там тоже присутствуют кислоты, а кислоты с кислотами не работают. Рассмотрим варианты 2 и 3. С цинком HCl работать будет, т.к. цинк в ряду активности стоит левее водорода. С гидроксидом калия ясное дело соляная кислота работать будет. С нитратом серебра тащем-то тоже, всё таки соль. Значит подходит вариант 2. Вариант 3 тоже подошёл бы, если бы не медь, которая стоит в ряду активности металлов правее водорода.
B1.
А - до реакции 1 вещество, а после 2. Это вестимо реакция разложения.
Б - до реакции 2 вещества, а после 1. Это реакция соединения.
В - до реакции простое и сложное вещество и после реакции просто и сложное вещество. Это реакция замещения.
Г - ну последняя метод подбора уже реакция обмена. (кстати тут тебе и подсказка на вопрос А5)
В2. Гидроксид кальция у нас щёлочь. Щёлочи работают с кислотами, сильными кислотными оксидами и гидроксидами, амфотерными оксидами и солями. Выходит надо выбрать 1,2 и 4. 1 - кислотный оксид. 2 - кислота, причём очень сильная. 4 - соль.
С1. Эта задача тоже вроде не очень сложная. У тебя есть масса растворённого вещества - CaCl2. Она равна 25 грамм. У тебя масса воды = 457 грамм. Масса вещества + масса воды = масса раствора. А по известной формуле w=mр.в./mр-ра, легко найти массовую долю. mр.в. - масса растворённого вещества, mр-ра - масса раствора. w=25/25+457/ Надеюсь вычислить сумеете сами.
ДЛЯ ТОГО чтобы решать химические уравнения необходимо знать образования реакция соединения. это когда два элемента ( которые могу взаимодействовать друг с другом) просто соединяются. например K+O_2= K2O. ( коэффициенты раставляються могу т так же двумя либо это электронный баланс либо простое уравнивание. Если ты уравниваешь то начинаешь с метелов . затем неметаллов, потом кислотные остатки, новодород и проверяешь по кислороду. Если все коэфициенты расставленны верно то и до реакции и после реакции коэфиициенты у кислорода будут равны реакции это реакция замещения ( в твоем случаи это она) . реакцикй замешения называется та реакция в которой активный метал вытесняет не активный ( активность и не активность металов определяется по теблице Бикетова " ативность металлов" чаще всего печатающаяся на форзатце учебников после таблицы растворимости) например CuCl2 + Al => AlCl3 + Cu.
реакция разложения ( реакцией разложение когда под воздействием теплоты идет разложение сложных веществ на более простые ) например FE(OH)3= при температуре =FEO+ H2O. . и это реакция обменя когда в солях, желочах идет обмен составными частями. РЕАКЦИЯ ВОЗМОЖНА ЛИШЬ ТОГДА , КОГДА В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗ, ВЫПАДАЕТ ОСАДОК, ИЛИ ОБРАЗУЕТСЯ МАЛОДИСОЦИИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВО ВОДА. ТАКИХ РЕАКЦИЙ ОЧЕНЬ МНОГО ПРОСТО ПОСМОТРИ ИХ В УЧЕБНИКЕ
А5. Всё просто. Соляная кислота - кислота. Сразу можем убрать варианты 1 и 4, т.к. там тоже присутствуют кислоты, а кислоты с кислотами не работают. Рассмотрим варианты 2 и 3. С цинком HCl работать будет, т.к. цинк в ряду активности стоит левее водорода. С гидроксидом калия ясное дело соляная кислота работать будет. С нитратом серебра тащем-то тоже, всё таки соль. Значит подходит вариант 2. Вариант 3 тоже подошёл бы, если бы не медь, которая стоит в ряду активности металлов правее водорода.
B1.
А - до реакции 1 вещество, а после 2. Это вестимо реакция разложения.
Б - до реакции 2 вещества, а после 1. Это реакция соединения.
В - до реакции простое и сложное вещество и после реакции просто и сложное вещество. Это реакция замещения.
Г - ну последняя метод подбора уже реакция обмена. (кстати тут тебе и подсказка на вопрос А5)
В2. Гидроксид кальция у нас щёлочь. Щёлочи работают с кислотами, сильными кислотными оксидами и гидроксидами, амфотерными оксидами и солями. Выходит надо выбрать 1,2 и 4. 1 - кислотный оксид. 2 - кислота, причём очень сильная. 4 - соль.
С1. Эта задача тоже вроде не очень сложная. У тебя есть масса растворённого вещества - CaCl2. Она равна 25 грамм. У тебя масса воды = 457 грамм. Масса вещества + масса воды = масса раствора. А по известной формуле w=mр.в./mр-ра, легко найти массовую долю. mр.в. - масса растворённого вещества, mр-ра - масса раствора. w=25/25+457/ Надеюсь вычислить сумеете сами.
ДЛЯ ТОГО чтобы решать химические уравнения необходимо знать образования реакция соединения. это когда два элемента ( которые могу взаимодействовать друг с другом) просто соединяются. например K+O_2= K2O. ( коэффициенты раставляються могу т так же двумя либо это электронный баланс либо простое уравнивание. Если ты уравниваешь то начинаешь с метелов . затем неметаллов, потом кислотные остатки, новодород и проверяешь по кислороду. Если все коэфициенты расставленны верно то и до реакции и после реакции коэфиициенты у кислорода будут равны реакции это реакция замещения ( в твоем случаи это она) . реакцикй замешения называется та реакция в которой активный метал вытесняет не активный ( активность и не активность металов определяется по теблице Бикетова " ативность металлов" чаще всего печатающаяся на форзатце учебников после таблицы растворимости) например CuCl2 + Al => AlCl3 + Cu.
реакция разложения ( реакцией разложение когда под воздействием теплоты идет разложение сложных веществ на более простые ) например FE(OH)3= при температуре =FEO+ H2O. . и это реакция обменя когда в солях, желочах идет обмен составными частями. РЕАКЦИЯ ВОЗМОЖНА ЛИШЬ ТОГДА , КОГДА В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗ, ВЫПАДАЕТ ОСАДОК, ИЛИ ОБРАЗУЕТСЯ МАЛОДИСОЦИИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВО ВОДА. ТАКИХ РЕАКЦИЙ ОЧЕНЬ МНОГО ПРОСТО ПОСМОТРИ ИХ В УЧЕБНИКЕ