Не очень понятно, что такое "записать схему". Все атомы этих веществ состоят из типичных металлов и наиболее электроотрицательных неметаллов. Электроорицательность атома - если по-бытовому, это сила "желания" забрать себе электрон(-ы). Можно запомнить примерный ряд неметаллов, а можно прикидывать - есть одна закономерность. Чем ближе элемент в таблице Менделеева к правому верхнему краю, тем более он электроотрицательный (это связано с размерами частиц - ведь чем ближе к электрону ядро, тем сильнее будет взаимодействие. Причем между периодами размеры меняются очень сильно, а по горизонтали - менее значительно, но всё же впечатляет (атом фтора меньше атома лития примерно 2 раза, если ничего не путаю)). Таким образом, и получается (если по возрастанию): H P C S (N,Cl) O F Причем с азотом и хлором не всё настолько очевидно, это спорный вопрос, кто электроотрицательнее. Но в любом случае - до S принято считать, что у типичных металлов (Na,K,Li,Ca и др - самые активные и электроположительные) они "отнимают" электроны, делая их и себя ионами - заряженными атомами, которые притягиваются уже между собой (тело с положительным заряд ом тянется к отрицательному и наоборот, как известно). Здесь везде ионная связь. (Есть также и формальное правило: можно заглянуть в таблицы электроотрицательности атомов, и если разница между атомами больше 4, то это ионная связь)
Пусть было x моль оксида железа (II), тогда углерода 2x, меди 4x масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса FeO, 12 г/моль - C, 64г/моль - Cu ) 72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль FeO, 0.4моль C, 0.8 моль Cu реакции с конц. H2SO4 при нагр. такие:
1. Cu + 2H2SO4 >>> CuSO4 + SO2 + 2H2O, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( вдвое больше чем было Cu) и выделится 0.8 моль SO2 2. C + 2H2SO4 >>> CO2 + 2SO2 + 2H2O, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( вдвое больше чем было C ), получится 0.4 моль CO2 и 0.8 моль SO2 3. 2FeO + 4H2SO4 >>> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O, серной кисл. нужно 0.4 моль ( вдвое больше чем было FeO ), получится 0.1 моль SO2 ( вдвое меньше чем было FeO ) итого : кол-во H2SO4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во SO2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во CO2 : 0.4 моль масса H2SO4 = 2.8*98 = 274.4г ( тут 98г/моль - молярная масса H2SO4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл объём SO2 : 1.7*22.4=38.08л ; CO2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л ответ : объём раствора H2SO4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю правильно
Все атомы этих веществ состоят из типичных металлов и наиболее электроотрицательных неметаллов.
Электроорицательность атома - если по-бытовому, это сила "желания" забрать себе электрон(-ы). Можно запомнить примерный ряд неметаллов, а можно прикидывать - есть одна закономерность. Чем ближе элемент в таблице Менделеева к правому верхнему краю, тем более он электроотрицательный (это связано с размерами частиц - ведь чем ближе к электрону ядро, тем сильнее будет взаимодействие. Причем между периодами размеры меняются очень сильно, а по горизонтали - менее значительно, но всё же впечатляет (атом фтора меньше атома лития примерно 2 раза, если ничего не путаю)). Таким образом, и получается (если по возрастанию):
H P C S (N,Cl) O F
Причем с азотом и хлором не всё настолько очевидно, это спорный вопрос, кто электроотрицательнее. Но в любом случае - до S принято считать, что у типичных металлов (Na,K,Li,Ca и др - самые активные и электроположительные) они "отнимают" электроны, делая их и себя ионами - заряженными атомами, которые притягиваются уже между собой (тело с положительным заряд ом тянется к отрицательному и наоборот, как известно).
Здесь везде ионная связь.
(Есть также и формальное правило: можно заглянуть в таблицы электроотрицательности атомов, и если разница между атомами больше 4, то это ионная связь)
масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса FeO, 12 г/моль - C, 64г/моль - Cu )
72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль FeO, 0.4моль C, 0.8 моль Cu
реакции с конц. H2SO4 при нагр. такие:
1. Cu + 2H2SO4 >>> CuSO4 + SO2 + 2H2O, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( вдвое больше чем было Cu) и выделится 0.8 моль SO2
2. C + 2H2SO4 >>> CO2 + 2SO2 + 2H2O, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( вдвое больше чем было C ), получится 0.4 моль CO2 и 0.8 моль SO2
3. 2FeO + 4H2SO4 >>> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O, серной кисл. нужно 0.4 моль ( вдвое больше чем было FeO ), получится 0.1 моль SO2 ( вдвое меньше чем было FeO )
итого : кол-во H2SO4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во SO2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во CO2 : 0.4 моль
масса H2SO4 = 2.8*98 = 274.4г ( тут 98г/моль - молярная масса H2SO4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл
объём SO2 : 1.7*22.4=38.08л ; CO2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л
ответ : объём раствора H2SO4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю правильно