Константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):
Так как концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю, то его равновесная концентрация равна концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. На образование аммиака были израсходованы некоторые концентрации водорода и азота. Найдём их при стехиометрических соотношений:
c(H2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.
c(N2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.
Начальные концентрации исходных веществ равны сумме концентраций израсходованных в результате химической реакции и равновесных веществ:
Ме - металл MexCly x и y это индекс, потому что неизвестна валентность металла MexCly = Me + Cl2 Задача решается через эквивалент вещества Закон гласит, что все вещества реагирует друг с другом строго с стехеометрическими их массами 0.896/22.4 = 0.04 моль хлора 0.04×71= 2.84 грамм хлора 2.84 это масса хлора 35.5 это эквивалентная масса хлора 1.6 грамм это масса металла x= эквивалентная масса металла x=20 грамм это эквивалент металла 20 это эквивалентная масса Кальция, так как масса кальция равна 40, а его валентность равна 2 40/2= 20 Для электролиза была взята соль хлорид кальция ответ: CaCl2
Уравнение реации:
N2 + 3H2 = 2NH3
Константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):
Так как концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю, то его равновесная концентрация равна концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. На образование аммиака были израсходованы некоторые концентрации водорода и азота. Найдём их при стехиометрических соотношений:
c(H2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.
c(N2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.
Начальные концентрации исходных веществ равны сумме концентраций израсходованных в результате химической реакции и равновесных веществ:
c(H2)_начальная = 1.5 + 1.0 = 2.5 моль/л.
с(N2)_начальная = 4.5 + 3.0 = 7.5 моль/л.
MexCly
x и y это индекс, потому что неизвестна валентность металла
MexCly = Me + Cl2
Задача решается через эквивалент вещества
Закон гласит, что все вещества реагирует друг с другом строго с стехеометрическими их массами
0.896/22.4 = 0.04 моль хлора
0.04×71= 2.84 грамм хлора
2.84 это масса хлора
35.5 это эквивалентная масса хлора
1.6 грамм это масса металла
x= эквивалентная масса металла
x=20 грамм это эквивалент металла
20 это эквивалентная масса Кальция, так как масса кальция равна 40, а его валентность равна 2
40/2= 20
Для электролиза была взята соль хлорид кальция
ответ: CaCl2