Я НА ГРАНИ ОТЧИСЛЕНИЯ. Благодарю заранее. 1. Выбери ряд, в котором последовательно расположены формулы кислоты, амфотерного гидроксида, основания, соли
a.H2SO4, Al, Ca(OH)2 , FeO
b.H2SO3, ZnO, Cr(OH)2 , NaCl
c.HCl, Al(OH)3 , Ca(OH)2, HgCl2
d.ZnO, Hg, KCl, H2O
2.Между какими веществами возможно взаимодействие?
a.K2SO4 и HNO3
b.Zn и H2SO4
c.LiNO3 и NaOH
d.NaCl и H2O
3.Между какими веществами возможно взаимодействие?
a.NaNO3 и H2SO4
b.Al и H2SO4
c.CuO и H2O
d.Zn и H2O
4.Укажите уравнение реакции разложения:
a.Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O
b.S + O2 = SO2
c.H2CO3 = CO2 + H2O
5.Между какими веществами возможно взаимодействие?
a.Ca и H2O
b.NaNO3 и Ba(OH)2
c.MgO и Na2O
d.NaNO3 и H2SO4
6.Выберите краткое ионное уравнение для реакции:
3Na2SiO3 + 2 FeBr3= 6NaBr + Fe2(SiO3)3
a.3SiO32-+ 2Fe3+ = Fe2(SiO3)v3
b.Na+ + SiO32- + Fe3+ + Br = H2SiO3 + 2H+ + SO4^2-
c.Na+ + Br - = Br
d.3Na+ + 3SiO32- + Fe3+ = Fe2(SiO3)3 + 3Na^+
7.Электролитом является
a.H2Sгаз
b.NH3
c.Ne
d.HCl
8.Электролитом является
a.Clv2
b.P2Ov5
c.KOH
d.SOv2
9.Расставьте в порядке убывания температуры плавления
1. Литий
2. Водород
3. Железо
4. Медь
a.3,2,1,4
b.4,2,3,1
c.3,4,1,2
d.3,1,2,4
10.С цинком реагирует
a.азотная кислота
b.кремниевая кислота
c.сероводород
d.оксид меди (II)
11.Выбери символы химических элементов, которые проявляют в соединениях только положительные степени окисления
a.Na
b.C
c.Fe
d.S
12.В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
a.углерод → кремний → германий
b.сурьма → мышьяк → фосфор
c.франций → цезий → рубидий
d.алюминий → кремний → углерод
13.Отметь формулу вещества с ковалентной неполярной связью:
a.F2
b.Nа2O
c.N2O
d.Ti
14.Определить объем газа, который выделяется при реакции Sn и 49 грамм раствора H2SO4
15.Найти массу Si, который выделяется при реакции 12 грамм C c избытком SiO2
16.Напишите через запятую коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H20
17.Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
оксиды
ответ 1
кислоты
ответ 2
основания
ответ 3
Характеристика натрия:
1) Название элемента -натрий, химический символ - Na, порядковый номер - № 11 ,
атомная масса Ar=23 Группа - 1, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома натри я Z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем строение атома натрия и его электронную формулу:
а). Модель атома натрия при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁
б). Модель атома- электронная формула (электронная конфигурация):
а) электронная формула натрия ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
в).Электронно-графическая модель атома натрия:
3уровень s ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₁Na
4. Простое вещество натрий щелочной металл, состоит из одного атома , валентность натрия в соединениях равна 1, степень окисления+1 . Натрий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: Na2O – основной оксид
8. Формула гидроксида: NaOH- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические ионной кристаллической решёткой.. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов: фтора, хлора, а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия разлагается.
Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) 18 n⁰ (нейтронов). Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.
1). Модель атома хлора при дуг: ₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная
конфигурация): ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:
p ⇵ ⇵ ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень a ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный оксид:
5. Гидроксид – HCIO₄ , хлорная , сильная кислота,
6. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный
газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.
V(р-ра HNO3)=0,81 мл
Объяснение:
сантимолярный раствор - это значит, что в 1 литре раствора содержится сантимоль вещества или 0,01 моль вещества.
Значит в 0,5 литрах его будет в 2 раза меньше 0,01/2=0,005 моль.
Найдем молярную массу азотной кислоты:
Mr(HNO3)=1+14+3*16=63 г/моль
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
отсюда m=n*Mr
m(HNO3)=0,005*63=0,315 г
Найдем массу 30% раствора. Для этого составим пропорцию:
30% составляет 0,315 г HNO3
100% составляет - Х г
Отсюда m=Х=0,315*100/30=1,05 грамма раствора
Воспользуемся формулой:
m=p*V V=m/p
Получим: V(р-ра HNO3)=1,05/1,3=0,81 мл