Write down a constant of equilibrium for the reactions. What would happen to the equilibrium if the pressure is increased; concentration of reactants increased? a. Н2() + () ↔ Н2(); b. 2() + О2() ↔ 2О()

Свойства альдегидов на примере ацеталя  СН₃-СОН :
 1.
Альдегиды вступать в реакции гидрирования:
СН₃-СОН + Н₂ ⇒ СН₃-СН₂-ОН
2.
Если к  альдегидам добавить аммиачный раствор оксида серебра и нагреть раствор на водяной бане, на стенках сосуда осядет чистое серебро тонким слоем, образуя зеркальную поверхность. За это реакцию назвали "Реакция серебряного зеркала" и является качественной реакцией на альдегиды.
CH₃-COH + Ag₂O⇒CH₃-COOH + 2Ag 
3.
В качестве окислителя может быть использован гидроксид меди(II). Приготовим свежеосажденный реактив и, добавив альдегид, нагреем в пламени спиртовки. Осадок изменяет цвет от желтого, через оранжевый до кирпично-красного. Взаимодействие альдегидов с гидроксидом меди(ll), тоже качественная реакция на альдегиды:
CH₃-COH + 2Cu(OH)₂⇒CH₃-COOH + Cu₂O + 2Н₂О
4. Альдегиды могут присоединять спирты с образованием полуацеталей:

                                           OH
                                            \
CH₃-COH + OHC₂H₅⇒CH₃-COC₂H₅   
                                            /
                                           H

какая массовая доля соляной кислоты? иначесмысл задачи???.  если текст точно такой, то напиши, решу что есть

НЕ РАЗ ТАКОЕ - давай решать.

предположим, что это концентрированная кислота. мах концентрация сояной кислоты -  около 36%

значитмасса хлороводорода = 0,36*150= 54г

 

   3,24г    54г 

ZnO + 2HCl   =  ZnCl2  +  H2O

1моль  2 моль

кол-во оксида =3,24/81=0,04моль

кол-во кислоты = 54/36,5 1,48 моль

 

понятно, что кислоты в изб, асчет по оксиду

кол-во хлорида цинка = кол-ву оксида (по ухр) = 0,05моль

масса хлорида = 0,05*136=6,8г

масса растовра = 3,24+150 = 153,24г

массовая доля = 6,8/153,24=0,0443 или 4,43%

 

Но все таки мне кажется, что должна быть указана массовая доля хлоровдорода в кислоте