When 4.8 g of an alkane is burned completely, 13.2 g of carbon dioxide and 10.8 g of water produced. molecular formula of alkane ?​

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%

m(BaCl2* 2Н2О) = 56,3 ги m(Н2О) = 183,7 г.

Объяснение:

1)Найдем массу 200 мл. 20% раствора хлорида бария.

m(р-ра) = V*ρ = 200мл * 1,2 г/мл = 240г

2)Найдем массу растворенного вещества в 200 мл. 20% раствора хлорида бария.

ɷ =m(р.в.)/m(р-ра), m(р.в.) = 0,2* 240 = 48 г.

3)Найдем массу дигидрата хлорида бария

Для этого посчитаем молярные массы хлорида бария и дигидрата хлорида бария)

М(BaCl2) = 208г/моль

М(BaCl2* 2Н2О) = 244г/мольПересчитаем массу хлорида бария на дигидрат хлорида бария:

Для (BaCl2) 208г/моль – 48 г

Для (BaCl2* 2Н2О) 244г/моль – х г

Находим х: х= 244*48/208 = 56,3 г m(BaCl2* 2Н2О) = 56,3 г

4)Найдем массу воды:

m(Н2О) = m(р-ра) - m(BaCl2* 2Н2О) = 56,3 г= 240 – 56,3 = 183,7 г.