Взаимосвязь между классами неорганических веществ Вариант 1
1.Вещество, формула которого FeO, имеет название
а оксид железа (II) в оксид железа (III)
б гидроксид железа (II) г гидроксид железа (III)
2.Вещество, формула которого LiOH, относится к классу неорганических
соединений
а кислородосодержащая кислота в амфотерный гидроксид
б щелочь г соль
3.Продукт реакции оксида серы (VI) с водой
а кислая соль в кислота
б основная соль г основание
4.Укажите, какие из веществ: 1) вода, 2) серная кислота,
3) гидроксид калия – реагируют с гидроксидом алюминия
а 1,2 в 2,3
б 1,3 г 1,2,3
5. И гидроксид натрия, и соляная кислота реагировать с
а оксидом кальция в оксидом натрия
б гидроксидом магния г гидроксидом алюминия
6. В результате взаимодействия гидроксида железа (III) с разбавленной азотной кислотой образуются
а Fe2O3+NO2+H2 в Fe(NO3)2 +H2
б FeO+NO2+H2 г Fe(NO3)3 +H2O
7. Укажите вещества X,Y,Z в той последовательности, в какой они образуются согласно схеме:
O2 H2O HCl
Ca X Y Z
а CaO2 Ca(OH)2 CaCl2 в CaO CaO2 CaCl2
б CaO Ca(OH)2 Ca(OCl)2 г CaO Ca(OH)2 CaCl2
8. В цепочке превращений Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2 реагентами являются
а кислород, диоксид серы, в кислород, серная кислота,
гидроксид натрия карбонат натрия
б кислород, серная кислота, г вода, серная кислота, хлорид
гидроксид натрия натрия
9. Недостающими веществами в схеме реакции ? + ? =AgCl+ HNO3 являются
а нитрат серебра и хлороводород в нитрат серебра и хлор
б нитрит серебра и хлороводород г нитрит серебра и хлороводород
10. Выберите реакции, приводящие к образованию водорода
а Na2S + HNO3(конц) = в Cu + H2SO4(конц) =
б FeS + HCl(конц) = г Zn + H2SO4(разб) =
д Na + H2O
11. С каким веществом должен прореагировать хлорид кальция в водном
растворе, чтобы образовался сульфат кальция?
а H2S в BaSO4
б Na2SO4 г Ca(HS)2
12. Окраска оранжевого метилоранжа при пропускании через него аммиака изменится на
а красную в зеленую
б синюю г желтую
13. Хлориду натрия массой 5,85 г соответствует количество вещества
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота