Взаимодействие с 52 г разбавленной серной кислоты приводит к образованию трехвалентного соединения хрома, количество молекул водорода, выделяемых в реакции

 Хлорная известь - это смесь CaCl2, Ca(OH)2 и Ca(OCl)2
Активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция Ca(OCl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с Мn(NОз)2:
Сa(OCl)2 + 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3 
По закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора:
C1V1=C2V2
С(Сa(OCl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л
У нас 250 мл (0,25 л). По пропорции:
250 мл - х моль
1000 мл - 0,03796 моль
х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита)
m(Сa(OCl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г
Массовая доля активного хлора:
W = 1.35707/3.6*100 = 37.7%
Вроде как-то так.

СО2 в нем содержится столько моль углерода сколько моль самого СО2, поэтому

(n - я буду обозначать кол-во моль)

nC=nCO2=массу СО2 поделить на молярную массу вещества т.е. мСО2/МСО2=5,5/44=0,125 моль

мС=nC*MC=0.125*12=1.5 г

Н2О здесь моль атомов водорода из орг. вещ-ва в 2 раза больше, чем в Н2О

т.е. nH=2nH2O=2* мН2О/MH2O=2*2.25/18=0.25

мН=nH*MH=0.25*1=0.25 г

Так орг. вещество состоит из водорода и углерода выделяется СО2 и вода, но в нем мог также содержаться кислород,который не найти просто так

т.е CxHyOz + O2 → CO2 + H2O + неведомый кислород из вещ-ва, который сам же и участвовал в горении

поэтому селдует сравнить данную массу вещ-ва с общей суммой наших расчетов

0,25+1,5=1,75 г , было 3,75 след-но был кислород.

3.75-1.75=2 г это кислород в вещ-ве

nO=2/16=0.125

x:y:z относятся как nC:nH:nO

0.125:0.25:0.125

1:2:1

С1Н2О1 это муравьиный альдегид,

вроде так