Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами Цель опыта: изучить взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами
Оборудование: пробирка (4 шт.).
Реактивы: соляная кислота НО, раствор серной кислоты H2S04, раствор гидроксида
натрия NaOH, раствор сульфата меди(П) CuS04, раствор хлорида железа(Ш)
FeCl3.
Опыт можно проводить так же в планшетке.
Ход работы
В две пробирки вносят по 5-6 капель сульфата меди(П). Добавляют в обе пробирки несколько капель гидроксида натрия. Наблюдают образование осадка голубого цвета.
В первую пробирку добавляют несколько капель соляной кислоты до полного растворения осадка.
Во вторую пробирку добавляют раствор гидроксида натрия с избытком, растворение осадка не происходит.
В третью и четвертую пробирку вносят 5-6 капель раствор хлорида железа (Ш). Добавляют в обе пробирки несколько капель гидроксида натрия до образования бурого осадка - гидроксида железа (Ш).
В третью пробирку добавляют несколько капель серной кислоты до растворения осадка.
В четвертую пробирку добавляют раствор гидроксида натрия с избытком, растворение осадка не происходит.
Задание: записать молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. Сравнить свойства гидроксидов меди (П) и железа(П) со свойствами гидроксидов алюминия и цинка, сделать вывод о свойствах гидроксидов.
2)Распределитель химические элементы N, C, B, P, Al, Si;
а)по порядку возрастания зарядов ядер их атомов В,С,N,Al,Si,P
б)на три группы сходных элементов N,P C,Si B,Al
в)на два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах N,C,B Al,Si,P