Взаимодействие этанола с водородом

195г

Объяснение:

Дано: m(Cu(NO3)2)=500 г. η(Cu(NO3)2)=92%

Найти: m(CuO)-?

Массовую долю выхода рассчитывают по формуле: η= m(прак) / m(теор) ×100%

Практическая масса Cu(NO3)2: m(Cu(NO3)2)=500×0,92=460г.

Составляем уравнение реакции:

CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O

Найдём молярные массы веществ:

М(CuO)=63,5+16=79,5

M(Cu(NO3)2))=63,5+2(14+3×16)=187,5

Найдём количество вещества Cu(NO3)2, вступившего в реакцию:

n(Cu(NO3)2)=m/M=460/187,5=2,45 моль

Из 1 моль CuO образуется 1 моль Cu(NO3)2

Из х моль CuO образуется 2,45 моль Cu(NO3)2

Количество вещества CuO, вступившего в реакцию:

х= n(CuO)=2,45 моль

Масса CuO, вступившего в реакцию:

m= n×M= 2,45×79,5=195г

Добрый день.
Кислотными называются оксиды, которые взаимодействуют с основаниями( или основными оксидами ) с образованием солей.
Примеры:
P₂O₅ - оксид фосфора (V)
CO₂ - углекислый газ
SO₃ - оксид серы (Vl)
Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания. 
Примеры:
MgO - оксид магния
CuO - оксид меди (ll)
CaO - оксид кальция
Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Примеры:
SnO - оксид олова (II) 
MnO₂ - оксид марганца (IV)
SnO² - диоксид олова (IV)