1) Fe₂⁺³O₃⁻² + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.
2) Fe₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰ → 2Fe⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.
3) 2Fe⁰ + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.
4) Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3K⁺¹O⁻²H⁺¹ → Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃ + 3K⁺¹Cl⁻¹ - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.
5) 5H⁺¹Cl⁻¹ + H⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → 3Cl₂⁰ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у хлора.
6) N⁻³H₄⁺¹N⁺³O₂⁻² → N₂⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у азота.
7) 2Hg⁺²O⁻² → 2Hg⁰ + O₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у ртути и кислорода.
8) 3S⁰ + 6K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² + 2K₂⁺¹S⁻² + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у серы.
Многоатомные спирты. Двух- и трехатомные спирты получают теми же , что и одноатомные. В качестве исходных соединений могут быть использованы алкены, галогенопроизводные и другие соединения.
Общим методом синтеза гликолей является окисление алкенов перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде.
Для двух- и трехатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов. Однако в их химических свойствах есть особенности, обусловленные присутствием в молекуле двух и более гидроксильных групп.
Кислотность многоатомных спиртов выше, чем одноатомных, что объясняется наличием в молекуле дополнительных гидроксильных групп, обладающих отрицательным индуктивным эффектом. Поэтому многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют с щелочами, образуя соли. По аналогии с алкоголятами соли двухатомных спиртов называют гликолятами, а трехатомных — глицератами.
При взаимодействии гидроксида меди (II) с глицерином и другими многоатомными спиртами происходит растворение гидроксида и образуется комплексное соединение синего цвета. Эта реакция используется для обнаружения многоатомных спиртов, имеющих гидроксильные группы при соседних атомах углерода —СН (ОН)— СН (ОН)— :
Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров. В частности, при реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии каталитических количеств серной кислоты образуется тринитрат глицерина (нитроглицерин) :
2) 3) 5) 6) 7) 8)
Объяснение:
1) Fe₂⁺³O₃⁻² + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.
2) Fe₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰ → 2Fe⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.
3) 2Fe⁰ + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.
4) Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3K⁺¹O⁻²H⁺¹ → Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃ + 3K⁺¹Cl⁻¹ - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.
5) 5H⁺¹Cl⁻¹ + H⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → 3Cl₂⁰ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у хлора.
6) N⁻³H₄⁺¹N⁺³O₂⁻² → N₂⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у азота.
7) 2Hg⁺²O⁻² → 2Hg⁰ + O₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у ртути и кислорода.
8) 3S⁰ + 6K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² + 2K₂⁺¹S⁻² + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у серы.
Решено от :
Многоатомные спирты. Двух- и трехатомные спирты получают теми же , что и одноатомные. В качестве исходных соединений могут быть использованы алкены, галогенопроизводные и другие соединения.
Общим методом синтеза гликолей является окисление алкенов перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде.
Для двух- и трехатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов. Однако в их химических свойствах есть особенности, обусловленные присутствием в молекуле двух и более гидроксильных групп.
Кислотность многоатомных спиртов выше, чем одноатомных, что объясняется наличием в молекуле дополнительных гидроксильных групп, обладающих отрицательным индуктивным эффектом. Поэтому многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют с щелочами, образуя соли. По аналогии с алкоголятами соли двухатомных спиртов называют гликолятами, а трехатомных — глицератами.
При взаимодействии гидроксида меди (II) с глицерином и другими многоатомными спиртами происходит растворение гидроксида и образуется комплексное соединение синего цвета. Эта реакция используется для обнаружения многоатомных спиртов, имеющих гидроксильные группы при соседних атомах углерода —СН (ОН)— СН (ОН)— :
Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров. В частности, при реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии каталитических количеств серной кислоты образуется тринитрат глицерина (нитроглицерин) :
Объяснение: