Объяснение:
Дано:
m(Cu(OH)2)=90 г
M(Cu(OH)2)-?
V(Cu(OH))-?
n(Cu(OH)2)-?
N(Cu(OH))-?
Розв*язок:
Визначаємо кількість речовини гідроксида міді (ІІ) :
M(Cu(OH)2)=64+2×(16+1)=98 г/моль
n(Cu(OH)2)=m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)=90г / 98г/моль =0,92 моль
Визначаємо об*єм Cu(OH)2:
Vm=22,4 л/моль (н.у.)
V(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)×Vm=0,92 моль ×22,4л/моль =20,61 л
Визначаємо число молекул гідроксида міді (ІІ) :
Na=6,02×10²³моль⁻¹(число Авогадро)
N(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)×Na=0,92 моль×6,02×10²³=5,538×10²³молекул
Відповідь: n(Cu(OH)2)=0,92 моль, V(Cu(OH)2)=20,61 л, N(Cu(OH)2)=5,538×10²³молекул
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
+ H
↑
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
+ 2H
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ
Объяснение:
Дано:
m(Cu(OH)2)=90 г
M(Cu(OH)2)-?
V(Cu(OH))-?
n(Cu(OH)2)-?
N(Cu(OH))-?
Розв*язок:
Визначаємо кількість речовини гідроксида міді (ІІ) :
M(Cu(OH)2)=64+2×(16+1)=98 г/моль
n(Cu(OH)2)=m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)=90г / 98г/моль =0,92 моль
Визначаємо об*єм Cu(OH)2:
Vm=22,4 л/моль (н.у.)
V(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)×Vm=0,92 моль ×22,4л/моль =20,61 л
Визначаємо число молекул гідроксида міді (ІІ) :
Na=6,02×10²³моль⁻¹(число Авогадро)
N(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)×Na=0,92 моль×6,02×10²³=5,538×10²³молекул
Відповідь: n(Cu(OH)2)=0,92 моль, V(Cu(OH)2)=20,61 л, N(Cu(OH)2)=5,538×10²³молекул
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ