SO2 бесцветный газ с характерным запахом6 хорошо растворяется в воде образует сернистую кислоту при окислении переходит SO3- летучая при обычной температуре бесцветная жидкость, в воздухе дымит хорошо растворяется в воде образует серную кислоту. Применяет при отбеливании шерсти, шелка и т.д , обесцвечивает орг красители, при очисткепродуктов нефти, убивает микробов и применяет как дезинцифирующее средство, кислотные оксиды.
Азот с кислородом дает несколько оксидов из них NO и NO2. NO появляется в атмосфере при грозовой дождях, бесцветный, малорастворимый, несолеобразующии оксид, с кислородом образует - NO2 диоксид азота коричневый/ бурый/ ядовитый газ. растворяется в воде образуя азотную и азотистую кислоты, но при взаймодействии с водой присутствии кислорода образует азотную кислоту. силный окислитель, с органическими веществами дает взрывчатое вещества. оксиды углерода -СО при обычный температуре пассивен , при выс температуре силный востановитель, бесцветный, без запаха, безвкуса газ, плохо растворим, легче воздуха, называется угарным газом/угар/. при сгорании дает СО2 - линейное строение диоксид тяжелее воздуха 1,5 раза, применяет при тушении пожара, в составе воздуха 0,03‰
*СаО - оксид кальция тугоплавкий белого цвета, негашеная известь/ техн название/,основной оксид при реакции с водой дает гашеную известь * оксид алюминия АІ2О3 тугоплавкий , белого цвета кристалл, не растворяется в воде, реагирует с кислотами и щелочами, применяет при получении металлического алюминия, из природног делает абразив материалы, при получении лазера , при заготовке рубина, сапфира * FeO - черный порошок, не растворим, основной оксид Fe2O3 -красно бурый порошок не растворим амфотерный оксид
1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ): CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 г 98 г х г 2,4 г х=m(CuCl2)=3.3 г m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов: η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1 Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли: NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г Теперь определим выход продукта реакции: N=2,5/2,875×100% ≈ 87%
при окислении переходит SO3- летучая при обычной температуре бесцветная жидкость, в воздухе дымит хорошо растворяется в воде образует серную кислоту.
Применяет при отбеливании шерсти, шелка и т.д , обесцвечивает орг красители, при очисткепродуктов нефти, убивает микробов и применяет как дезинцифирующее средство, кислотные оксиды.
Азот с кислородом дает несколько оксидов из них NO и NO2.
NO появляется в атмосфере при грозовой дождях, бесцветный, малорастворимый, несолеобразующии оксид, с кислородом образует - NO2 диоксид азота коричневый/ бурый/ ядовитый газ. растворяется в воде образуя азотную и азотистую кислоты, но при взаймодействии с водой присутствии кислорода образует азотную кислоту. силный окислитель, с органическими веществами дает взрывчатое вещества.
оксиды углерода -СО при обычный температуре пассивен , при выс температуре силный востановитель, бесцветный, без запаха, безвкуса газ, плохо растворим, легче воздуха, называется угарным газом/угар/. при сгорании дает СО2 - линейное строение диоксид тяжелее воздуха 1,5 раза, применяет при тушении пожара, в составе воздуха 0,03‰
*СаО - оксид кальция тугоплавкий белого цвета, негашеная известь/ техн название/,основной оксид при реакции с водой дает гашеную известь
* оксид алюминия АІ2О3 тугоплавкий , белого цвета кристалл, не растворяется в воде, реагирует с кислотами и щелочами, применяет при получении металлического алюминия, из природног делает абразив материалы, при получении лазера , при заготовке рубина, сапфира
* FeO - черный порошок, не растворим, основной оксид
Fe2O3 -красно бурый порошок не растворим амфотерный оксид
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%