Вювелирном деле часто используют сплавы серебра и различных цветных и драгоценных металлах как правило в ювелирном производстве применяется в серебряно-медный сплав. так сплав 800 пробы серебра содержит 80% серебра а остальные 20% в основном приходится на медь и разные примеси в каком ювелирном изделии больше атомов аргентума по цепочке массой 10 г 830 пробы или кольце массой 7г 875 пробы. ответ обоснуйте
CH2Cl-CH2-CH2-CH2-CH3 - 1-хлорпентан,
CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3 - 2-хлорпнтан,
CH3-CH2-CHCl-CH2-CH3 -3-хлорпентан.
При дальнейшем хлорировании образуются: дихлорпенттаны (9 изомеров) :
CHCl2-CHCl-CH2-CH2-CH3 1,1-дихлорпентан,
CH2Cl-CHCl-CH2-CH2-CH3 1,2-дихлорпентан,
CH2Cl-CH2-CHCl-CH2-CH3 1,3-дихлорпентан,
CH2Cl-CH2-CH2-CHCl-CH3 1,4-дихлорпентан,
CH2Cl-CH2-CH2-CH2-CH2Cl 1,5-дихлорпентан,
CH3-CCl2-CH2-CH2-CH3 2,2-дихлорпентан,
CH3-CHCl-CHCl-CH2-CH3 2,3-дихлорпентан,
CH3-CHCl-CH2-CHCl-CH3 2,4-дихлорпентан,
CH3-CH2-CCl2-CH2-CH3 3,3-дихлорпентан,
Далее, трихлорпентаны, тетра.. . ундекахлорпентаны (3 изомера) , додекахлорпентан (1 изомер) .
Исходя из полного гидролиза сульфита алюминия, уравнение может выглядеть так:
3Me2SO3 + 2AlCl3 + 3H2O > 2Al(OH)3 + 3SO2 + 6NaCl
(это ошибка. На самом деле такой реакции не протекает, и диоксид серы не выделяется, однако, быть может, для школьника, напичканного ошибками в учебниках, и сойдет - извиняюсь перед наукой)
Количество вещества хлорида алюминия равно 1,592/133,5 = 0,012 моль, столько же образовалось и гидроксида, что весит ровно 1,592*78/133,5 = 0,93 грамма. По условию образовалась именно такая масса осадка, что означает избыток сульфита щелочного металла, которого в эту реакцию вступило 0,012*3/2 = 0,018 моль.
Оставшийся сульфит щелочного металла вступил в реакцию с бихроматом калия полностью:
3Me2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 > 3Me2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Согласно этому уравнению, с 1 моль бихромата калия вступает в реакцию 3 моль сульфита. Потому с 0,028*0,32 = 0,009 моль бихромата в реакцию вступит 0,009*3 = 0,027 моль сульфита неизвестного металла.
Таким образом, всего в обе реакции вступило 0,018 + 0,027 = 0,045 моль сульфита щелочного металла, что по условию составляет 7,073 грамма. Тогда молярная масса сульфита равна 7,073/0,045 = 158 г/моль, что соответствует сульфиту калия.
В состав сульфита входил калий. Формула К2SO3.
ответ: металл - К (калий)
P.S. Зачастую мне приходится делать недопустимые допущения, чтобы хоть как-то соответствовать условиям задач из школьных задачников и тестов. Это походит на преступление против самого себя, однако... Впрочем, и говорить тут нечего. А если есть что кому сказать, комментируйте.