Высший оксид элемента отвечает формуле эо3.его аодородное соединение содержит 2.47% водорода.этот элемент.​

1-хим. св-ва растворимых оснований:

а)щёлочь + кислот. оксид = соль + вода (2LiOH+SiO2 = Li2SiO3 + H2O - силикат лития и вода ; Са(ОН)2 + N2ОS = Ca(NO3)2 + H2O - нитрат кальция и вода)

б)щёлочь + кислота = соль + вода(2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O - нитрат бария и вода)

в)щёлочь + соль = соль + нераствор. основ. (Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3 - гидроксид цинка и нитрат калия ; 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaCl2)

2-хим. св-ва нераствор. оснований:

а)нераствор. основ. + кислота = соль + вода (Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O - хлорид меди и вода ; 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O - сульфат железа и вода)

б)нераствор. основ. при нагревании раздел. на 2 оксида (Cu(OH)2 = CuO +H2O ; 2Fe(OH) = Fe2O3 + 3H2O - оксид железа и вода)

Mr = Ar(x) * i + Ar(y) * i + Ar(z) * i +

Mr - относительная молекулярная масса

Ar - относительная атомная масса (определяется по таблице Менделеева)

х, y, z - элементы

i - индексы элементов

Простыми словами, относительная молекулярная масса - это сумма всех атомных масс вещества с учетом их индексов

Пример 1:
CaCO3 - карбонат кальция

Mr (CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 104

Индекс "1" принято не ставить, но чтобы тебе было понятнее, то можно записать так:

Mr (CaCO3) = Ar(Ca) * 1 + Ar(C) * 1 + Ar(O) * 3 = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 104

Пример 2:
Al4C3 - карбид алюминия

Mr (Al4C3) = Ar(Al) * 4 + Ar(C) * 3 = 27 * 4 + 12 * 3 = 144

Важный момент - не путайся в скобках, т.е. выполняй математические действия строго по правилу порядка действий!

Пример 3:
(NH4)2SO4 - сульфат аммония

Mr ((NH4)2SO4) = (Ar(N) + Ar(H) * 4) * 2 + Ar(S) + Ar(O) * 4 = (14 + 1 * 4) * 2 + 32 + 16 * 4 = (14 + 4) * 2 + 32 + 64 = 18 * 2 + 32 + 64 = 36 + 32 + 64 = 132