высшая степень окисления атома элемента равна(кроме фтора,кислорода,неона,гелия и аргона:
1)номеру группы,в которой находится
2)номеру периода,в которой находится
3)его порядковому номеру
4)разности номер группы-8​ пожаадуйсту меня КР

Водородные соединения NH3 PH3 AsH3
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.

1. а) сильный, слабый; б) сильный, слабый; в) слабый, сильный; г) сильный, слабый.
2. а) ионная, ковалентная полярная; б) ионная, ковалентная полярная; в) ковалентная полярная, ионная; г) ионная и ковалентная полярная.
3. а) KBr -> K⁺ + Br⁻; H₂O = H⁺ + OH⁻; ) Na₂S -> 2Na⁺ + S²⁻; HF = H⁺ + F⁻ ) H₂S = 2H⁺ + S²⁻; K₂S -> 2K⁺ + S²⁻; ) KCl -> K + Cl; HNO₂ = H⁺ + NO₂⁻ (там, где знак равенства, а не стрелка, нужно рисовать две стрелки друг под другом - влево и вправо, т. к. указанные вещества полностью не диссоциируют).
4.
а) Ca(OH)₂ -> Ca²⁺ + 2OH⁻;
RbOH -> Rb⁺ + OH⁻;
Ba(OH)₂ -> Ba²⁺ + 2OH⁻;
б) Na₂CO₃ -> 2Na⁺ + CO₃²⁻;
Na₂S -> 2Na⁺ + S²⁻;
Fe₂(SO₄)₃ -> 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻;
в) HNO₂ = H⁺ + NO₂⁻;
HNO₃ -> H⁺ + NO₃⁻;
H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄²⁻;
г) Ba(OH)₂ -> Ba²⁺ + 2OH⁻;
CsOH -> Cs⁺ + OH⁻;
Sr(OH)2 -> Sr²⁺ + 2OH⁻.
Вывод такой: в принципе, все соли - сильные электролиты и в растворах диссоциируют полностью. Чего не скажешь о кислотах, например. При этом все кислоты имеют ковалентную полярную связь в молекулах, то есть все вещества с ионной связью наверняка сильные электролиты, а вещества с ковалентной полярной связью то слабые, то сильные.