Выполните тест. Подготовьтесь к контрольной работе. 1. Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: а) B, Si б) K, Ca в) Se, S г) Mn, Br. 2. Номер периода в Периодической системе показывает: а) число электронов на внешнем энергетическом уровне б) число электронных слоев в атоме в) число электронов в атоме г) заряд ядра в атоме 3. Формула вещества с ионной ковалентной связью и ионной кристаллической решеткой: а) CO2 б) N2 в) C (алмаз) г) KCL 4. К окислительно-восстановительным реакциям НЕ относятся все реакции: а) обмена б) замещения в) соединения г) разложения 5. Формула соли, водный раствор которой имеет щелочную среду: а) NaCl б) Al(NO3)3 в) CuSO4 г) K2CO3 6. Окислителем в химической реакции, уравнение которой CuO + H2 =Cu + H2O, является а) H20 б) Cu+2 в) Cu0 г) О-2 7. Натрий взаимодействует с каждым веществом ряда: а) гидроксид кальция, водород, кислород б) оксид цинка, хлорид натрия, фтор в) вода, кислород, углерод г) серная кислота, вода, гидроксид калия 8. Вещество, гидролиз которого идет по аниону а) Al(NO3)3 б) CuSO4 в) KCL г) Na2SiO3 9. При электролизе водного раствора сульфата натрия на аноде выделяется: а) S0 б) SO42- в) H2 г) O2 10. Ряд формул веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид бария: а) SO3, H2O, H2SO4 б) HCl, H2, BaSO4 в) P2O5, HNO3, Mg г) SiO2, KOH, Fe(OH)2 11. Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 300г 7,1% -го раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария.
Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.
По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)
Рассмотрим несколько примеров.
Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:
Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно
На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О