Во-первых серебро не будет реагировать с не одной из кислот,т.к серебро стоит после водорода в электрохимическом ряду напряжений. Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2. (2) Находим количества вещества выделившегося водорода n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль По-первому уравнению видим что n(Fe):n(H2)=1:1--->n (Fe)=0.2 моль теперь обращаем наше внимание на второе уравнение реакции и видим,что n(Fe):n(H2SO4)=1:1--->n(H2SO4)=0,2 моль Зная количество вещества серной кислоты,значит можем найти её массу,она равна m=n*M=0,2моль*98г/моль=19,6г - это масса вещества H2SO4,зная её можно найти массу раствора mр-ра=m в-ва/w=19,6г/0.2=98 г теперь с легкостью найдем объем V=m/p= 98г/1,14г/мл=85,96 мл ответ: 85,96 мл
m(NaOH)=100*0,15=15г
3,2г84гХг
Cu+ 4HNO3 = CU(NO3)2 + 2NO2 + 2H20
64г252г92г
CuHNO3
3?2|64=0,0584|252=0,33
)0,05<0,33< расчёт ведём по меди.
Х=92*0,05=4,6г
4,6г15гХУZ
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H20
92г80г69г85г18г
NO2NaOH
4.6|92=0,0515|80=0,19
0,05<0,19, расчёт ведём по диоксиду азота
m(NaOH)=80*0,05=4г
m(непрореагировавшего раствора) =100-4=96г
Х=69*0,05=3,45г
У=85*0,05=4,25г
Z=16*0.05=0,9г
Х+У=3,45+4,25=7,7г всего соли
m(раствора) =96+7,7+0,9=104,6г
W(солей) =7,7/104,6=0,736 или 7,36% это ответ.