Выполните Практическую работу №1 «Изучение физических свойств веществ с разными типами кристаллических решеток» в тетради Химия 8 класс О. В. Григорович, И. И. Черевань 2016.

Ag₂S ⇔ 2 Ag⁺ + S²⁻  Ks = [Ag⁺]² [S²⁻]
BaSO₄ ⇔ Ba²⁺ + SO₄²⁻  Ks = [Ba²⁺] [SO₄²⁻]
Sb(OH)₃ ⇔ Sb³⁺ + 3 OH⁻  Ks = [Sb³⁺] [OH⁻]³

Ag₂CrO₄²⁻ ⇔ 2 Ag⁺ + CrO₄²⁻  Ks = [Ag⁺]² [ CrO₄²⁻] = 1,1•10⁻¹²
По уравнению концентрация ионов серебра в два раза выше концентрации хромат-ионов: [Ag⁺] = 2*[ CrO₄²⁻].
Подставляем это значение [Ag⁺] в выражение для константы растворимости:
Ks = [Ag⁺]² [ CrO₄²⁻] = (2*[CrO₄²⁻])² [ CrO₄²⁻] = 4*[CrO₄²⁻] ³
Отсюда [CrO₄²⁻] = ∛(Ks/4) = ∛(1,1*10⁻¹²/4) = 6,50*10⁻⁵ моль/л
[Ag⁺] = 2*[CrO₄²⁻] = 2* 6,50*10⁻⁵ = 1.30*10⁻⁴ моль/л

KCrO₂+KMnO₄+ KOH-> K₂CrO₄+K₂MnO₄+...

Выписываем полуреакции окисления и восстановления.
В первой полуреакции (окисления) необходимый кислород "берем" из гидроксид-ионов, "оставшийся" водород  записываем в правой части.
Во второй полуреакции (восстановления) достаточно присоединения одного электрона. 
Уравниваем число электронов в обеих полуреакциях умножением на дополнительные множители 1 и 3, полученные результаты складываем:

CrO₂⁻ + 2 OH⁻ = CrO₄²⁻ + 2 H⁺ + 3 e⁻  | 1
MnO₄⁻ +  1e⁻= MnO₄²⁻                          | 3

CrO₂⁻ + 3 MnO₄⁻ + 2 OH⁻ = CrO₄²⁻ + 3 MnO₄²⁻ + 2 H⁺

Переходим от ионов к молекулам (как задано в начальном уравнении):
KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 OH⁻ = K₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄ + 2 H⁺

Хром, марганец и кислород уравнены. 
Переписываем гидрокисд-ион в виде молекулы гидроксида калия:
KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 KOH = K₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄ + 2 H⁺

"Неприкаянный" водород и избыточный калий в правой части ликвидируем, заменяя калий на водород в дихромате калия (получаем хромовую кислоту)
KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 KOH = H₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄