Выполнить тест
Вопрос 1
Моль - это...
Варианты ответов
• число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества
• единица, которой в химии измеряют количество вещества
• число молекул, содержащихся в 44,8 л газа при нормальных условиях
• число молекул в 12 г любого вещества
Вопрос 2
Укажите формулу, выражающую одно из следствий из закона Гесса.
Варианты ответов
• ∆Q =∆U + А
• ∆F =∆U + T∆S
• ∆Н =∆U + P∆V
• ∆G = ∆H-T∆S
• ∆ Hx.p. = ∑∆ H прод.- ∑∆H ucx.
Вопрос 3
Основной закон термохимии
Варианты ответов
• Закон Гесса и его следствия
• Закон Авогадро
• Закон сохранения массы и энергии
Вопрос 4
Согласно термохимическому уравнению:
ZnS(тв) + 2HCl(г) ↔ ZnCl2(тв) + H2S(г) +139,3 кДЖ
При образовании 0,5моль ZnCl2(тв) выделилось:
Варианты ответов
• 139,3 кДЖ теплоты
• 69,65 кДЖ теплоты
• 34,83 кДж теплоты
• 278,6 кДж теплоты
Вопрос 5
Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно.
Чему равна энтальпия (Теплота) перехода графита в алмаз?
Варианты ответов
• -1,9 кДж/моль
• 1,9кДж/моль
• нулю
• 788,9 кДж/моль
Вопрос 6
Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...
Варианты ответов
• сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции
• сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ
• сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции
• сумме теплот образования исходных продуктов
• сумме теплот образования продуктов реакции
Вопрос 7
Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях?
Варианты ответов
• 1/2N2+ O = NO
• N+1/2O2 = NO
• 1/2N2+1/2O2 = NO
• 2NH3 + 5/2O2 = 2NO + 3H20
Вопрос 8
Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется
Варианты ответов
• изобарно-изотермическим
• изохорным
• изобарным
• изотермическим
• адиабатическим
Вопрос 9
Характеристическая функция H=U+p∙V называется
Варианты ответов
• энтропией
• энтальпией
• изобарно-изотермическим потенциалом
• свободной энергией Гиббса
• свободной энергией Гельмгольца
Вопрос 10
Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название
Варианты ответов
• энтальпия
• энтропия
• энергия Гельмгольца
• тепловой эффект реакции
• энергия Гиббса
M(C2H4) = 28 г\моль - {1}
M(С3H4) = 40 г\моль - {2}
В 1 моль смеси содержится 2Х{1} + 3X{2} атомов C и 4X[1] + 4X[2] атомов водорода. Зная их соотношение, получим систему уравнений:
Откуда X{1} = 0,75 и X{2} = 0,25
Средняя молярная смеси равна 40×0,25 + 0,75×28 = 31 г\моль
Ее плотность по гелию равна 7,75
Далее добавили водород количеством 5 моль.
Считая, что реакции идут необратимо, получим состав конечной смеси: 0,75 моль этана, 0,25 моль пропана и 3,75 моль водорода.
Средняя М =0,1579×30 + 0,05263×44 + 0,7895×3,75 = 10 г\моль
Ее плотность по гелию равна 2,5
Метасиликат калия образует бесцветные кристаллы хорошо растворимые в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2•n H2O. Нерастворим в этаноле.
Разлагается в горячей воде.
Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.
Химические свойства текст Гидролизуется горячей водой:При кипячении в подщелоченных растворах реакция идёт иначе:Разлагается с кислотами:Реагирует с углекислым газом: