Непосредственно получить аммиак из метана не получиться. Из метана при его термическом разложении получим водород:
СН₄⇒ С + 2Н₂↑ (УХР1)
Вторым этапом будет получение аммиака из атмосферного азота и водорода. Эта реакция обратима; она протекает при температуре около 300°С, давлении 20-30 МПа и в присутствии катализатора - пористого железа.
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q (УХР2)
Из УХР1 видно, что из 1 моль метана получили теоретически 2 моль водорода, то есть n(H₂) = 2 моль
Объяснение:
2KI⁻¹ + Fe₂⁺³(SO₄)₃ = I₂⁰ + 2Fe⁺²SO₄ + K₂SO₄
2I⁻¹ - 2e⁻ = I₂⁰ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Fe⁺³ + e⁻ = Fe⁺² | 2 - окислитель, процесс восстановления
NaN⁺³O₂ + Pb⁺⁴O₂ + 2HNO₃ = NaN⁺⁵O₃ + Pb⁺²(NO₃)₂ + H₂O
Pb⁺⁴ + 2e⁻ = Pb⁺² | 1 - окислитель, процесс восстановления
N⁺³ - 2e = N⁺⁵ | 1 - восстановитель, процесс окисления
2Fe⁺²SO₄ + Mn⁺⁴O₂ + 2H₂SO₄ = Fe₂⁺³(SO₄)₃ + Mn⁺²SO₄ + 2H₂O
Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³ | 2 - восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁴ + 2e⁻ = Mn⁺² | 1 - окислитель, процесс восстановления
ответ: 1,33 моль
Дано:
n(CH₄) = 1 моль
Найти:
n(NH₃) - ?
Объяснение:
Непосредственно получить аммиак из метана не получиться. Из метана при его термическом разложении получим водород:
СН₄⇒ С + 2Н₂↑ (УХР1)
Вторым этапом будет получение аммиака из атмосферного азота и водорода. Эта реакция обратима; она протекает при температуре около 300°С, давлении 20-30 МПа и в присутствии катализатора - пористого железа.
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q (УХР2)
Из УХР1 видно, что из 1 моль метана получили теоретически 2 моль водорода, то есть n(H₂) = 2 моль
Из УХР2 видно, что n(NH₃) = ²/₃n(H₂)
n(NH₃) = ²/₃*2 моль = 1,33 моль
ответ: 1,33 моль