Выпишите ключевые слова: Помню нашу опустевшую квартиру. Отец работает в небольшой ком- нате за письменным столом у окна, ая, притаившись в углу, перебираю
какие-то вещички — чурки, гвоздики, винтики, пустые коробочки.
Вот этот гвоздик лучше всех — он ещё совсем новенький, блестящий,
с широкой шляпкой, похожей на солдатскую фуражку. Как он, должно
быть, понравится брату! Если играть в войну, такой замечательный
гвоздик может быть у нас самым храбрым солдатом или даже офицером.
Отец слышит моё бормотанье, оборачивается и спрашивает,
я делаю. Узнав, что я собираю игрушки кприезду брата, он хвалит меня —
ласково и щедро, как умеет хвалить только отец.
(По С. Я. Маршаку )
очень сточно​

Объяснение:

какой объем серной кислоты концентрацией 60% (плотность 1,65 г/м) необходимо взять, чтобы приготовить 700 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

Рассчитаем  массу  серной  кислоты,  которая  содержится  в   700 мл 1 Н раствора.

   m(H2SO4) =  Cн ×  М экв  ×  V(л)  =  1 моль/л  ×  49 г/моль × 0,7 л =

 34,3  г

 Вычислим  массу  60%  раствора  серной  кислоты

  m( 60% р-ра  H2SO4) =  34,3 г  : 0,6 =  57,17 г

 Вычислим  объем  этой  массы  раствора:  57,17 г :  1,65 г/мл = 34,65 мл.  

Объяснение:

Составьте 2 гальванических элемента, чтобы свинец был катодом и анодом. Напишите схемы г.э., электродные реакции, вычислите стандартное ЭДС г.э. и изменение энергии Гиббса реакции.

 В  гальваническом  элементе   более  активный  металл, с более  отрицательным  электродным  потенциалом  является  анодом.

Примем,  что  свинец  со  стандартным  электродным потенциалом  φ⁰(Pb²⁺/Pb⁰) =  - 0,126 В   - это катод,  а цинк  со  стандартным электродным потенциалом   φ⁰(Zn²⁺/Zn⁰) = - 0,762 B - анод

                      (-) Zn⁰  │Zn²⁺││Pb²⁺│Pb⁰ (+)

На  аноде (цинк)   протекает  процесс    Zn⁰   =      Zn²⁺  + 2ē  (реакция  окисления)

 Электроны  по  проводнику   переходят  на  свинцовый   катод,  где  протекает   реакция  восстановления:    Pb²⁺  + 2 ē   =  Pb⁰ .  

    Cтандартное  ЭДС   - 0,126 В - ( - 0,762 В) = 0,636 В

   Вычислим   изменение  энергии  Гиббса:

    ΔG°  = - n FΔE°  =  - 2 · 96500 · 0,636 = - 122748 Дж/моль или  - 122,7 кДж/моль

  Теперь  рассмотрим  другой  вариант,  когда  свинцовый электрод будет   анодом,  а  палладиевый   электрод  катодом .

Стандартный  электродный потенциал  φ⁰(Рd²⁺/Pd⁰) = +0,951 B.

                      (-) Pb⁰  │Pb²⁺││Pd²⁺│Pd⁰ (+)

На  аноде (свинец)   протекает  процесс    Pb⁰   =  Pb²⁺  + 2ē  (реакция  окисления)

 Электроны  по  проводнику   переходят  на  палладиевый   катод,  где  протекает   реакция  восстановления:    Pd²⁺  + 2 ē   =  Pd⁰ .  

    Cтандартное  ЭДС   +0,951 В - ( - 0,126 В) = 1,077 В

   Вычислим   изменение  энергии  Гиббса:

    ΔG°  = - n FΔE°  =  - 2 · 96500 · 1,077 = - 207861 Дж/моль или  - 207,9 кДж/моль