Выпишите из приведенного перечня физических тел (предметов) и веществ названия тел:
кирпич,
соль,
мел,
кнопка,
вода,
кусок сахар,
проволока,
свеча,
стекло,
воронка.
2. Установите соответствие между прибором и его назначением.
Спиртовка А. прибор для осушения веществ
Шпатель Б. прибор для взятия сыпучих веществ
Пипетка В. прибор для получения газа
Держатель Г. прибор для нагревания веществ
Д. прибор для взятия определённого объёма жидкости
Е. прибор для определения плотности жидкого вещества
3. Из предложенного перечня явлений выпишите только физические:
1) горение лучины,
2) растворение сахара в воде,
3) ржавление железной проволоки,
4) Помутнение известковой воды,
5) образование инея,
6) Таяние льда.
4. Из перечисленных формул выберите формулу, обозначающую вещество, молекула которого состоит из шести атомов.
H2O2 2) C2H4 3) Na2CO3 4) CH2ClCOOH
5. Какое утверждение правильно отражает состав молекулы угарного газа СО?
Молекула угарного газа состоит из:
Молекулы углерода и молекулы кислорода
Атома углерода и молекулы кислорода
Атома углерода и одного атома кислорода
Молекулы углерода и атома кислорода
6. В левом столбце под номерами 1-4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А-Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие, и букву, соответствующую его характеристике.
химический элемент А. состоит из атомов одного вида, обладает вещество постоянными физическими свойствами
сложное вещество Б. состоит из атомов разных видов, имеет
смесь постоянные свойства
В. состоит из разных веществ, которые
отличаются свойствами
Г. один вид атомов, физические свойства,
которого обычно не характеризуют
7. Очистить железные опилки от порошка серы можно
1) фильтрованием 3) нагреванием
2) с магнита 4) растиранием смеси в ступке
8. Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно
1) подуть на пламя
2) надеть на пламя колпачок
3) накрыть пламя руками
9. Только вещества перечислены в ряду
воздух, вода, кислород
серная кислота, водород, озон
кислород, азот, хлор
поваренная соль, вода, сероводород
10. Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
1) Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
2) KClO3 = KCl + O2
3) Mg + O2 = MgO
11. Формулы только солей приведены в ряду
а) MgS, NaCl, KNO3 в) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
б) H2SO3, H2SO4, H2S г) Na2O, NaNO3, HNO3
12. Формулы только оксидов приведены в ряду
а) Fe(OH)2, KOH, Ba(OH)2 в) K2O, MgO, SO3
б) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 г) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
13. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
BaO а) кислоты
HCl б) щелочи
Fe(OH)3 в) оксиды
Ba(OH)2 г) нерастворимые основания
14. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций
NaOH + СO2 а) FeO + H2O
NaOH + H2SO4 б) Na2CO3 + H2O
Fe(OH)2 + HCl в) Na2SO4 + H2O
Fe(OH)2 г) FeCl2 + H2O
15. В ряду Na → Mg → Al → Si металлические свойства
усиливаются 3) не изменяются
ослабевают 4) изменяются периодически
16. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: Х + ?)2)8) 8) 5.
Объяснение:
1)Исходное количество хлората калия составляет:
n (KClO3) = m / M = 122,5 г / 122,5 г/моль = 1 моль;
По уравнению реакции:
n (KClO3) / 2 = n (O2) / 3
Значит, n (O2) = 3n (KClO3) / 2 = 3 * 1 / 2 = 1,5 моль - это теоретическое количество кислорода, рассчитанное по уравнению реакции.
V (O2) = n * Vm = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л - теоретический объем кислорода.
Однако на практике получено только 26,88 л, значит выход кислорода не равен 100 %. Рассчитаем практический выход по пропорции:
26, 88 л → X %
33,6 л → 100 %
X = 26, 88 * 100 / 33, 6 = 80 %
2)Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:
m (Fe) = 112 кг = 112000 г
n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль
Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.
Масса затраченного железняка составит:
m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.
Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:
m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг
Найдем массовую долю примесей:
w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).
а) Mn2O3 (восст-ь) + KClO3 (окис-ь) + 2K2CO3 = 2K2MnO4 + KCl + 2CO2, элек. баланс:
2Mn+3 -6e- = 2Mn+6 | 6 | 1 |
| 6 |
Cl+5 +6e- = Cl- | 6 | 1 |;
тип ОВР - межмолекулярная;
б) 2Fe(NO3)3 (окис-ь) + 25Fe (восст-ь) + 30H2SO4 = 27FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 18H2O, элек. баланс:
2Fe+3 +2e- = 2Fe+2
6N+5 +48e- = 6N-3 | 50 | 1 |
| 50 |
Fe -2e- = Fe+2 | 2 | 25 |;
тип ОВР - межмолекулярная+конмутация;
в) 2P2O3 (и окис-ь и восст-ь) + 3Sr(OH)2 = 3SrHPO4 + PH3, элек. баланс:
P+3 -2e- = P+5 | 2 | 3 |
| 6 |
P+3 +6e- = P-3 | 6 | 1 |;
тип ОВР - дисмутация.