Выданы три пробирки с водными растворами электролитов, в одной из которых содержится раствор сернистой кислоты. Опытным путём установлено, что содержимое всех трёх пробирок придаёт одинаковую окраску индикаторам. Приведите примеры веществ, которые могли быть в двух оставшихся пробирках. Поясните, почему вы так считаете.

m(NaCl) = 17,55 г

Объяснение:

Дано :

V(Cl2) = 3,36 л

Найти :

m(NaCl) - ?

2Na+Cl2 → 2NaCl

1)n(Cl2) = V/Vm

Vm = 22.4 л/моль

n(Cl2) = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль

n(Cl2) = 0,15 моль

2) Составляем пропорцию :

               0,15 моль        n(NaCl)        

                                   =                       =>

                          1                 2

n(NaCl) = 0,15 моль * 2 = 0,3 моль

n(NaCl) = 0,3 моль

3)m(NaCl) = n*M

M(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль

m(NaCl) = 0,3 моль * 58,5 г/моль = 17,55 г

m(NaCl) = 17,55 г

ответ : m(NaCl) = 17,55 г

Появу осадів: білого сирнистого AgCl у першій пробірці, блідо-жовтого сирнистого AgBr у другій, жовтуватого сирнистого AgI у третій, яскраво-жовтого порошкоподібного Ag3PO4 у четвертій.

Чи відрізняються осади в усіх пробірках за виглядом і складом? Осади відрізняються за кольором (AgCl-білий , AgBr-блідо-жовтий, AgI-жовтуватий, Ag3PO4-яскраво-жовтий) та структурою осаду (сирнисті AgCl, AgBr, AgI і порошкоподібний Ag3PO4).

Складаємо рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно-молекулярних формах.

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgCl↓

Ag+ + Cl- = AgCl↓

KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓

K+ + Br- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgBr↓

Ag+ + Br- = AgBr↓

KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓

K+ + I- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgI↓

Ag+ + I- = AgI↓

K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4↓

3K+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- = 3K+ + 3NO3- + Ag3PO4↓

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓